Question

（2013?河西區(qū)一模）已知：①某溫度下，合成氨工業(yè)合成塔中每產(chǎn)生2molNH₃，放出92.2kJ熱量；

下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．加入高效催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率

B．?dāng)嗔?mol N-H鍵吸收的能量約等于391 kJ

C．該工業(yè)合成氨熱化學(xué)方程N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ

D．該溫度下合成塔中放入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為184.4 kJ

Answer 1

分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變平衡；
B、依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算得到；
C、焓變單位為KJ/mol；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答：解：A、加入高效催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能提高氨氣的產(chǎn)率，故A錯誤；
B、3H₂+N₂?2NH₃，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2，N-H鍵鍵能=391KJ；故B正確；
C、該工業(yè)合成氨熱化學(xué)方程N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，故C錯誤；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，該溫度下合成塔中放入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量小于184.4 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)能與熱能關(guān)系分析判斷，焓變計算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫，注意可逆反應(yīng)的判斷，題目難度中等．