【題目】某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下實驗流程,用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

完成下列填空:

1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式:___

2)試劑X___,溶液D___。

3)在步驟Ⅱ中,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后,仍觀察不到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。為了固體C的生成,在藥品和裝置上可采取的改進措施是___。

4)溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因:___。

5)將固體F繼續(xù)加入熱的稀硫酸,同時不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液,寫出反應的化學方程式:___

【答案】、 稀硫酸 NaHCO3溶液 濃鹽酸改為稀鹽酸;在裝置a和裝置b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,以除去裝置a中揮發(fā)出的HCl 2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

FeCu、Fe2O3都不與NaOH溶液反應,AlAl2O3可與NaOH溶液反應,用含有Al、FeCuAl2O3Fe2O3的廢金屬屑制取AlCl3、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體流程為:合金中Al、Al2O3NaOH反應,所得濾液ANaAlO2溶液,經(jīng)途徑與足量二氧化碳發(fā)生反應:,反應可生成Al(OH)3固體C,生成的Al(OH)3再和鹽酸反應生成AlCl3,得到的AlCl3較純凈;溶液DNaHCO3溶液;濾渣BFeCu的化合物,加入足量稀硫酸,得到的濾液EFeSO4,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬,濾渣FCu,可用于制備膽礬,據(jù)此分析解答。

1)鋁、氧化鋁與氫氧化鈉反應,所得濾液ANaAlO2溶液,反應的離子方程式為:、;

2)金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉溶液反應,金屬銅和稀硫酸之間不反應,但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應生成硫酸亞鐵和氫氣,進而制得綠礬晶體,所以試劑X為稀硫酸;溶液DNaHCO3溶液;

3)進行步驟時,該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中,一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是二氧化碳氣體中含有從鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體,氯化氫在水中溶解了部分沉淀,發(fā)生的反應為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,為了避免固體C減少,可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個洗去HCl的裝置,二氧化碳在飽和NaHCO3中不溶,氯化氫和NaHCO3反應生成二氧化碳氣體,所以可降低鹽酸濃度;在裝置I之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去二氧化碳中的氯化氫;

4)溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3+,原因是Fe3+Fe、Cu還原生成Fe2+,所以加入KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;

5)用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液,說明在加熱條件下,Cu、氧氣和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水,反應的化學方程式為:。

練習冊系列答案
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【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置

下列說法不正確的是(  )

A. 甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣

B. 選用丙裝置,實驗結(jié)束時先移去酒精燈,再將導氣管拿出水面

C. 用乙裝置實驗時,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲

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(1)A轉(zhuǎn)化為B的反應類型___________。

(2)D分子中官能團的名稱_______。

(3)寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。

(4)下列說法正確的是________________。

A.B分子中的所有原子在同一平面上

B.一定條件下,C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗

C.A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸

D.A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色,其原理相同

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A.88%B.75%C.25%D.32%

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【題目】磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒2019-nCoV的感染。其中種以芳香化合物A 和乙酰乙酸乙酯()為原料合成磷酸氯喹的合成路線如圖:

已知:①具有酸性

R1NH2+R2X R1NHR2+HX(X表示鹵原子)。

請回答下列問題:

(1) E中含氧官能團的名稱是________,GH的反應類型是________。

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出B與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標出M中的手性碳_________

(3) F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(4)寫出CNaOH反應的化學方程式為___________

(5) NH的同分異構(gòu)體,符合下列條件的N的同分異構(gòu)體共有____種: 寫出其中一種核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰,且峰面積之比為441的結(jié)構(gòu)簡式________。

①含有基團、-N(C2H5)2

②酸性水解產(chǎn)物中含有乙酸

③能與金屬鈉反應生成H2

(6)參照上述信息和合成路線,請設計以苯和1,4 -丁二醇為原料合成的合成路線(無機試劑任選)____________

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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇,110℃下失去結(jié)晶水,230℃分解;是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下:

已知:沉淀: FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

1)溶解時加幾滴稀硫酸的目的是___________________________

2)沉淀過濾后,洗滌1的操作方法是______。

3)在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 左右,可能的原因是____________。加入30%過氧化氫溶液完全反應后,煮沸的目的是________ 。

4)洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是________(填選項字母)。

A 草酸鈉溶液 B 蒸餾水 C 乙醇 D KCl溶液

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A. B. C. D.

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【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

下列說法正確的是

A. 若有機物A是由異戊二烯)和丙烯酸加熱得到的,則該反應的反應類型屬于加成反應

B. 有機物B既能與O2催化氧化生成醛,又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

C. 有機物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在

D. 有機物D分子中所有碳原子一定共面

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C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H 3-1411.0 kJ·mol-1

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C.H 2H 3可計算出①中的H

D.推測1 mol C2H2g)完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ

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