【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下，再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

A.88%B.75%C.25%D.32%

【答案】C

【解析】

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，設(shè)混合氣體中含有xmolCO2，ymolH2，則44x+2y＝5、28x+2y＝3.4，解得x=0.1，y=0.3，

則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型材料 AIN 應(yīng)用前景廣泛，對(duì)其制備過(guò)程的研究成為熱點(diǎn)。

(1)將物質(zhì)的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應(yīng)：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。

①下列可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_________(填序號(hào)）。

A．固體的質(zhì)量不再改變

B．2v正(N2)=3v逆(O 2)

C．△H 不變

D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)比為 2:3

②在起始?jí)簭?qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為α，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp__________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分 B 的平衡壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B) =p總·x(B) ，p總為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________。

(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進(jìn)反應(yīng)。將等質(zhì)量的A1粉與不同量的 NH4Cl混合均勻后置于充 N2的密閉容器中，電火花引燃，產(chǎn)品中 AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(AlN)] 隨原料中ω(NH4Cl)的變化如圖1所示，燃燒過(guò)程中溫度隨時(shí)間變化如圖2所示。則：

①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。

②結(jié)合圖2解釋當(dāng)ω(NH4Cl)超過(guò)一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。

(3)AIN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時(shí)溶液 pH的變化如圖3 所示。

①AlN 粉末水解的化學(xué)方程式是______________。

②相同條件下，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　 　)

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 ②離子化合物一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中 ④所有化合物都含有化學(xué)鍵 ⑤元素形成化合物時(shí)，不一定都達(dá)到稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu) ⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化 ⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說(shuō)法正確的是( )

A.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

B.X與Z形成的化合物會(huì)抑制水的電離

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.原子半徑： Z>Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說(shuō)法不正確的是

A. 0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B. 0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）試劑X是___，溶液D是___。

（3）在步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，仍觀察不到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。為了固體C的生成，在藥品和裝置上可采取的改進(jìn)措施是___。

（4）溶液E中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因：___。

（5）將固體F繼續(xù)加入熱的稀硫酸，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B. 在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C. 1700C乙醇制乙烯時(shí)，鍵②⑤斷裂

D. 1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵①⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以下是丙烯合成F的路線（反應(yīng)條件及無(wú)機(jī)產(chǎn)物忽略）。、

已知：①+2CH2=CH2或

②一定條件下，脂與醇會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH

③

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是________反應(yīng)；由反應(yīng)①生成的A有______種可能的結(jié)構(gòu)，這些不同結(jié)構(gòu)的A在酸性高錳酸鉀作用下都得到B。反應(yīng)①還會(huì)生成A的一種同分異構(gòu)體M。M中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)_____。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式____________。

（4）寫(xiě)出以丙烯為原料制備甘油的流程圖__________（其他原料任選，可選用提目中提供的信息）。

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