【題目】處理某廢水時，反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如下圖，反應過程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價，N-3價）、Cl等微粒。下列說法不正確的是

A.該廢水呈強酸性

B.廢水處理后轉化為無害物質

C.反應的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每處理1 mol CNO轉移3 mol e

【答案】A

【解析】

由圖可知，ClO-濃度減小，HCO3-濃度增加，則還原反應為ClO-→Cl-，氧化反應為CNO-→N2，由電子、電荷守恒可知離子反應為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，以此來解答。

A．根據(jù)分析，離子反應為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，產(chǎn)物中含有碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，使溶液顯堿性。若溶液為強酸性，不可能含有HCO3-離子，故A錯誤；

B．對廢水處理的目的本身就是將廢水中的有害物質轉化為對生態(tài)環(huán)境無害的物質，根據(jù)分析對廢水處理發(fā)生的反應產(chǎn)物為N2、HCO3-、Cl-對環(huán)境無害，故B正確；

C．根據(jù)分析，廢水處理發(fā)生的反應離子方程式為：3ClO+2CNO+H2O = N2+2HCO3+3Cl，故C正確；

D．根據(jù)分析，還原反應為ClO-→Cl-，Cl元素由+1價變?yōu)?/span>-1價，3mol ClO-可處理2mol CNO-，轉移電子的物質的量=3mol×2=6mol，則每處理1 mol CNO轉移3 mol e，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，隨通入HCl的物質的量的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是（不考慮溶液體積的變化）（ ）

A.MOH是強堿，ROH是弱堿

B.a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-26

C.b點溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D.c點溶液的pH=7，且所含溶質為ROH和RCl

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【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達到滴定終點，下列說法錯誤的是

A.圖像中，m＝5，V0＝20

B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1，m 值將減小

C.a 點溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時將生成BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質量最大的是Z

B.相同條件下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是______________________________________；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有________（答兩種）；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________

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【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2制ZnSO4。

已知：Ⅰ．ZnSO3·H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。

Ⅱ．25℃時，溶液中S（+4價）各組分的物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如下圖。

Ⅲ．O3為強氧化劑，1 mol O3被還原轉移2 mol e，同時生成1 mol O2。

(1)SO2造成的環(huán)境問題主要是_____________________。

(2)ZnO將SO2轉化為ZnSO3·H2O的化學方程式是_____________________________。

(3)將ZnSO3·H2O懸濁液轉化為ZnSO4時，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，實驗室模擬O3氧化解決該問題。初始時用鹽酸將5% ZnSO3懸濁液調(diào)至 pH＝3.5，以一定的進氣流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH隨時間變化的曲線如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4價）的離子主要是____________________。

②一段時間后，溶液的pH減小，此過程中主要反應的離子方程式是________________。

③解釋O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。

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【題目】（1）有以下四種物質 ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204╳1024個氮氣分子； ④4℃時18g水，它們所含分子數(shù)最多的是_________________；質量最大的是____________；常溫時體積最大的是_______________ (填序號)。

（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L－1

（3）標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為________， 同質量的A、B的分子數(shù)目之比為________。

（4）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為_____________、_________________。

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【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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