【題目】請(qǐng)寫(xiě)出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有10個(gè)電子，它們的化學(xué)式分別為______、_____、_____、_____、_____。

【答案】CH4 NH3 H2O HF Ne

【解析】

根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)及具有10個(gè)電子的分子來(lái)書(shū)寫(xiě)分子的化學(xué)式。

因碳的質(zhì)子數(shù)為6，氮的質(zhì)子數(shù)為7，氧的質(zhì)子數(shù)為8，氟的質(zhì)子數(shù)為9，氖的質(zhì)子數(shù)為10；由原子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；分子的質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，則具有10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化，能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）

A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等

d． 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變

②0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是___mol/L；N2 的的物質(zhì)的量___mol

Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________；

(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C．減小壓強(qiáng) D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量. E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>

B.醫(yī)用酒精的濃度通常為95％

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量

C. 當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，生成HI的分子數(shù)約為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是________。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．長(zhǎng)頸漏斗

（2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在______（填“上層”、“下層”或“不分層”）

（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖?/span>____________。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是____________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于______________ ；

但在制備1—溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_______________________。

（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填字母）

a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過(guò)濾

（7）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是 ( )

A. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

B. 用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以發(fā)生

C. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D. 使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A. 利用1吸收多余的氨氣

B. 裝置2可用于除去CO2中的HCl

C. 裝置3可用于干燥氨氣

D. 裝置4可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案