Question

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量

C. 當容器中氣體密度不變時，說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時，生成HI的分子數(shù)約為0.2×6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．圖示中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故A錯誤；

B．此反應為放熱反應，則斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量應小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量，故B正確；

C．恒溫恒容，說明混合氣體的體積不變，且混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)為可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，則達到平衡時，生成HI的分子數(shù)小于0.2×6.02×1023，故D錯誤；

答案選B。