已知100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，則 V1∶V2＝
A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2
A
0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，說明溶液中OH－的濃度也是10－10 mol·L－1，氫離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10－12。所得溶液pH=7，說明溶液顯堿性，即堿是過量的，所以有，解得V1∶V2＝2∶9，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A 、H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
B、HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：a>b>c
B．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小
C．a(chǎn)、b、c三點溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
D．若在O點醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氫氧化銅：____________________________________________________
（4）實驗室用H2SO4和鋅反應制取H2：________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應，若反應完全時，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水
A．電離程度相同B．pH值相同
C．物質(zhì)的量濃度相同D．c(OH-）相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可以說明乙酸是弱酸的事實是
A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色
C．乙酸和Na2CO3反應可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是       ，PH由小到大的是             。
①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離度的敘述正確的是
A 電離度越小，表示弱電解質(zhì)越弱
B 對同一弱電解質(zhì)一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大
C 向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小
D 弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導電性不斷增強.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：
A．相等B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多D．無法比較

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