（10分）．根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氫氧化銅：____________________________________________________
（4）實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：________________________________________
陽離子、氫離子（H+）；
（1）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O    （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O   （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，叫做酸。陽離子、氫離子（H+）；
（1）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O    （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O   （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑
考查酸的概念及通性，以及離子方程式的書寫。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以判定某酸(HA)是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是(　　)
A．該酸加熱至沸騰不分解
B．0.01 mol·L－1該酸的pH＝2
C．該酸可以溶解Cu(OH) 2
D．該酸與CaCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是 (    )
A．該酸易揮發(fā)B．該酸的稀溶液中有一種分子存在
C．導(dǎo)電能力比鹽酸弱D．0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸           鹽酸（填>,<或=），整個反應(yīng)過程產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率醋酸          鹽酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        鹽酸（填>,<或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸         鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸         鹽酸。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1 溶液中的水的電離程度小于A2 溶液中水的電離程度；B1 溶液中的水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度；
(1)請寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A1               A2              B1               B2           
(2)B1溶液中的水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸 ②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)　③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5　④若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A．①②  B．①③  C．①③④              D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，則 V1∶V2＝
A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1 =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強(qiáng)弱：   ＞  ＞  
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）
A．c（CH3COO－）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是
A．NH3·H2O 的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B．0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
C．NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
D．5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)

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