【題目】將25.6gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.4mol,這些氣體恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為( )
A. 0.2molB. 0.1molC. 0.4molD. 0.3mol
【答案】B
【解析】
用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子;另一個(gè)是HNO3→NaNO2,N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià),每個(gè)N原子得2個(gè)電子,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,25.6gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量,由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),據(jù)此計(jì)算NaNO3的物質(zhì)的量.
用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子;另一個(gè)是HNO3→NaNO2,N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià),每個(gè)N原子得2個(gè)電子,25.6gCu共失電子為×2=0.8mol,HNO3到NaNO2共得到電子0.8mol,故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.4mol,由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),所以n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=0.5L×1mol/L-0.4mol=0.1mol,故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是 ______________________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________________(填“相等”、“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱_________________(填“相等”“不相等”)。
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=__________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是 ( )
A.二氧化硫、碘酒、液態(tài)臭氧、燒堿B.硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰
C.氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D.氧化鈣、膽礬、氮?dú)、空?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色 晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性強(qiáng)于濃硫酸,能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等。回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置C的作用是_______________。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________,甲組同學(xué)由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:
丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→_________________→H。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。
(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7~8之間)作用下,能被 SO42-腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示, 寫出正極的電極反應(yīng)式__________。
(2)在1800K時(shí)
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol
3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol
則反應(yīng):2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 為____kJ/mol
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2I-+ 2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。298K 時(shí),向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液,得到 c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關(guān)系如下圖所示:該溫度下滴加 5mLFeCl3溶液時(shí),F(xiàn)e3+的平衡轉(zhuǎn)化率 =____ %, 平衡常數(shù) K=_____
(4)在773 K時(shí),分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
該溫度下,若向同容積的另一容器中投的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,則此時(shí)v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到濃度-時(shí)間的關(guān)系可用下圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是____________。在此溫度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥,均需要用石灰石為原料
C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用
D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其原理是相同的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查):
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是 ______。
(3)實(shí)驗(yàn)過程裝置B中沒有明顯變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中,向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________(填化學(xué)式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有___ 性.
(5)裝置D的作用是______。
(6)另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn):SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后,用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標(biāo)況下體積)的空氣,當(dāng)溶液剛好褪色時(shí),停止實(shí)驗(yàn).請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
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