【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將25.6gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.4mol,這些氣體恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為( )
A. 0.2molB. 0.1molC. 0.4molD. 0.3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列各項(xiàng)正確的是( )
A. 原子個數(shù)之比為1:1B. 物質(zhì)的量之比為1:1
C. 體積之比為11:16D. 分子數(shù)之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中能大量共存的是( )
A.K+、OH-、H+B.Na+、Ca2+、CO32-
C.Na+、SO42-、Cl-D.Al3+、NO3-、Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水,關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 陽極反應(yīng)式相同
B. 電解結(jié)束后所得液體的pH相同
C. 陰極反應(yīng)式相同
D. 通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是( )
A.Al(OH)3難溶于水,不屬于電解質(zhì)B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸
C.Na2O2為堿性氧化物D.濃硫酸、液氯均屬于分散系
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【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X,一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g),該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,已知t2 min時容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是( )
A. t1 min時,只有正反應(yīng)發(fā)生
B. t2~t3 min內(nèi),v(X)正=0,反應(yīng)已經(jīng)停止
C. 0~t2 min內(nèi),v(X)=mol·L-1·min-1
D. 若t3 min時升高溫度,則反應(yīng)速率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:
已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。
回答下列問題:
(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_____________________________________________;步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。
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