【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)純水在T℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中,由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1。
(2)在25℃下;將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則a__________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HX 的電離常數(shù) Ka=________。
(3)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 6LCO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng)),則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____ mol,放出的熱量為_________ kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(4)已知AgCl、Ag2CrO4 (磚紅色) 的Ksp分別為2×10-10和2.0×10-12。分析化學(xué)中,測(cè)定含氯的中性溶液中Cl- 的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定。滴定過(guò)程中首先析出沉淀_________,當(dāng)溶液中Cl- 恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1) 時(shí),此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。
【答案】 10-11 > (a-0.01)×10-5 0.5 AgCl 5×10-3
【解析】本題主要考查溶液中的離子平衡。
(1)純水在T℃時(shí),pH=6,則Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-12,該溫度下0.1 molL-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-11molL-1。
(2)在25℃下;將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,說(shuō)明弱酸鹽NaX剩余,則a>0.01;c(H+)=1×10-7molL-1,c(X-)=(a-0.01)/2molL-1,c(HX)=0.01/2molL-1,Ka==(a-0.01)×10-5。
(3)2①+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) △H=-(2a+b)KJ·mol-1,若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L即0.25molCO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng)),CO~2e-,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol,放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(4)c(Cl-)較大,滴定過(guò)程中首先析出沉淀AgCl,當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),c(Ag+)==2.0×10-5mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)==5×10-3molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)填空:
(1)金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大的原因是____________________;一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是_____________________。
(2)天然氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)煤在空氣中燃燒需要滿足的條件是__________;吹滅蠟燭的原理是____________。
(4)生鐵和鋼都是鐵的合金,由于________不同,二者性能不同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系正確的是( )
A. 在B點(diǎn):c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
B. 在A、B間任意一點(diǎn),c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在D點(diǎn):c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
D. B→C段:水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強(qiáng)酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知滴定過(guò)程中存在:當(dāng)c(HX)=c(X-) 時(shí),pH=10;c(HY)=c(Y- )時(shí),pH=7;c(HZ)=c(Z-)時(shí),pH=4。下列說(shuō)法正確的是( )
A. ①為強(qiáng)酸的滴定曲線 B. 酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZ
C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對(duì)空氣加壓的方法可提高M(jìn)nO2的利用率。原因是__________________________。
(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。
(3)第二次通入過(guò)量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。
(4)由下圖可知,從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過(guò)________、________、洗滌等一系列操作。
(5)1t含MnO287%的軟錳礦,理論上最多可制得________tKMnO4晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
(2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填序號(hào))。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
(3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時(shí)溶液pH=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是( )
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布式為_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃,NO2F可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑,NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價(jià)鍵的類型有_____,C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____,聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,證明它不是晶體可用的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4,從價(jià)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個(gè)符合要求的化學(xué)式即可)。
(3)CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為_____;F-的配位數(shù)為_____。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為______________。
③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀,CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm,則其密度為_____(列出計(jì)算式即可)g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是資源的寶庫(kù),海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示:
(1)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(2)操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(3)在實(shí)驗(yàn)室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀:_____________________________ 。
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