【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系正確的是( )

A. 在B點(diǎn):c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5

B. 在A、B間任意一點(diǎn),c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

C. 在D點(diǎn):c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)

D. B→C段:水的電離程度先增大后減小

【答案】C

【解析】

AB點(diǎn)溶液呈中性,則cOH-=cH+),甲酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽,要使溶液呈中性,酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于堿,所以a7.5,A錯(cuò)誤;B、在A、B間任意一點(diǎn),因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)cOH-)>cHCOO-),即也有可能是cK+)>cOH-)>cHCOO-)>cH+),B錯(cuò)誤;C、D點(diǎn)甲酸過(guò)量,所加入甲酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L0.004mol,KOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol,則反應(yīng)后cCH3COO-+cCH3COOH)>2cK+),C正確;D、根據(jù)以上分析可知B點(diǎn)甲酸過(guò)量,則B→C段水的電離程度逐漸減小,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(
A.鈉的熔點(diǎn)低
B.鈉的密度小
C.鈉的硬度小
D.有強(qiáng)還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是( )

A. CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1

B. 反應(yīng)中的能量變化如圖所示

C. 根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>-192.9kJ/mol

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1,下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是(  )

A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH>-483.6 kJ·mol-1

C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol-1

D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯(cuò)誤的是(  )

A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣

D. 圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A. 蔗糖 B. 麥芽糖 C. 淀粉 D. 乙酸甲酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過(guò)濾紙
D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1純水在T℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1 molL-1 NaOH 溶液中,由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1

225℃下;將amol·L-1NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則a__________0.01(填“=”);用含a的代數(shù)式表示HX 的電離常數(shù) Ka=________。

3氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:

①CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a0)

②2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 6LCONO2還原至N2CO完全反應(yīng)),則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____ mol,放出的熱量為_________ kJ(用含有ab的代數(shù)式表示)。

4已知AgClAg2CrO4 (磚紅色) Ksp分別為2×10-102.0×10-12。分析化學(xué)中,測(cè)定含氯的中性溶液中Cl- 的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定。滴定過(guò)程中首先析出沉淀_________,當(dāng)溶液中Cl- 恰好完全沉淀濃度等于1.0×10-5 mol·L-1時(shí),此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2HI(g)H2(g)+I2(g)中,三種分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)能量變化如圖1所示。其他條件相同,1 mol HI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí),測(cè)得體系中I2物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖2所示。

(1)比較2a________b+c(填“<”、“>”或“=”),理由是________________

(2)某溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)為1/64,達(dá)平衡時(shí),1 mol HI分解的轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)若利用此反應(yīng)制備I2,則提高HI轉(zhuǎn)化率的措施是________(填字母序號(hào))。

a. 移走I2 b. 加壓 c. 升溫 d. 增大HI濃度

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