【題目】寫出下列反應(yīng)的電極反應(yīng)式

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

正極_____________________，負(fù)極____________________；

②惰性電極電解硫酸銅溶液

陽(yáng)極_____________________，陰極____________________；

總電解方程式________________________，總電解離子方程式______________________。

【答案】2H++2e-=2H2↑ Zn-2e-=Zn2+ 4OH- -4e-=O2+2H2O Cu2++2e-=Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+

【解析】

①原電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氫離子在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：極反應(yīng)方程式為：2H++2e-=2H2↑；鋅在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)方程式為：Zn-2e-=Zn2+ ；綜上所述，本題答案是：2H++2e-=2H2↑； Zn-2e-=Zn2+。

②惰性電極電解硫酸銅溶液，溶液中的銅離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)方程式為：Cu2++2e-=Cu；溶液中的氫氧根離子（水提供）在陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)方程式為：4OH- -4e-=O2↑+2H2O ； 根據(jù)兩個(gè)極反應(yīng)可知，電解硫酸銅溶液，生成硫酸、氧氣和銅，總電解方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4；總電解離子方程式為： 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+；綜上所述，本題答案是：4OH- -4e-=O2+2H2O； Cu2++2e-=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 ；2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣： 。反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為

B.10～20min內(nèi)，

C.該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年9月20日是第27個(gè)“全國(guó)愛牙日”。為了防止齲齒，正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。對(duì)牙膏中的物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。

下表列出了三種牙膏中的摩擦劑：

牙膏

×××牙膏

×××牙膏

××牙膏

摩擦劑

氫氧化鋁

碳酸鈣

二氧化硅

(1)三種牙膏的摩擦劑中，氫氧化鋁是氫氧化物，碳酸鈣和二氧化硅分別是________、________(填物質(zhì)類別)。

(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性________(填“易溶”和“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：

請(qǐng)寫出上述方案中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(4)請(qǐng)你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來：

→_______________

你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是

A. 兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性

B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

C. 分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

D. 若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在濃度都為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如圖所示：

回答下列問題：

(1)步驟①中N元素被還原為最低價(jià)，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

(3)步驟⑤中，醇洗的目的是______________________。

(4)常用K2Cr2O7溶液測(cè)定氯化亞銅樣品純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，步驟如下：準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g，將其置于過量的FeCl2溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)中Cr2O72－被還原成Cr3+，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

消耗K2Cr2O7溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(保留4位有效數(shù)字)

(5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量[Cu(NH3)4]2+等離子，利用膜電解技術(shù)對(duì)此廢液進(jìn)行電解，電解裝置如下圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為___________，生成CuCl的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是__________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時(shí)，通過陽(yáng)離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：。下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度（℃）

25

水的離子積常數(shù)

a

完成下列填空：

（1）25℃時(shí)，向100mL純水中加入0.01mol的固體，________（選填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）________________________。

（2）若，則a________（選填“”、“”或“=”），理由是____________。

（3）℃時(shí)，測(cè)得純水的，則________mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的，該溶液的________mol/L。

（4）℃時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液的________。

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