【題目】化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S),可通過(guò)間接電化學(xué)法除去,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

B.電極a為陽(yáng)極,電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+ )交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜,b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

【答案】C

【解析】

A. 由圖示知反應(yīng)池中,Fe3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+,故A正確;

B.a極產(chǎn)生Fe3+,發(fā)生氧化反應(yīng),所以為陽(yáng)極,b為陰極,故B正確;

C. 若交換膜為質(zhì)子交換膜,則H+進(jìn)入b極,則NaOH溶液的濃度逐漸變小,故C錯(cuò)誤

D. 若交換膜為陽(yáng)離子交換膜,Fe3+會(huì)向陰極移動(dòng),與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴。

(1)__________;

(2) ___________________

(3)___________________;

(4) ____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:的烴,下列說(shuō)法正確的是( )

A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:AgBr比AgCl更難溶,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測(cè)定淀粉的水解百分率.其程序如下:

試回答下列問(wèn)題:

(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;

(3)寫(xiě)出淀粉水解的方程式_________;

(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí),淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 )。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中應(yīng)填寫(xiě) 。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O x 值】 已知:MH2C2O4=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
用濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;

2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。

4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;

5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________________;

6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏大、偏小或沒(méi)有影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究過(guò)氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況,進(jìn)行如下探究。

(1)[提出假設(shè)]

向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2,對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè):

假設(shè)一:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;

假設(shè)二:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;

假設(shè)三:反應(yīng)后固體______,證明SO2部分被氧化。

(2)[定性研究]

為驗(yàn)證假設(shè)三,該小組進(jìn)行如下研究,請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取適量反應(yīng)后的固體放入試管中,____

______

(3)[定量研究]

通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

①裝置B中所盛裝試劑的名稱為________。

②裝置D的作用是__________。

③請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置E_____。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g,裝置D質(zhì)量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷。

SO2被氧化的程度

Vm1m2的關(guān)系

未被氧化

完全被氧化

V0

部分被氧化

_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有:

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、EF、G四種物質(zhì)中含同種元素。

AXY兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為12,元素質(zhì)量之比為78。

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)式為________,每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為______ mol;

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________;

(3)化合物MH組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:___________________________________________________________________

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