【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

【答案】A

【解析】

四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即ab、cd均小于0,根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及計量數(shù)比較ab、c、d之間的關(guān)系和大小。

A. 反應(yīng)①和②所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同,且反應(yīng)②的計量數(shù)是反應(yīng)①的2倍,則2a=b,所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即a、bc、d均小于0,因此2a=b<0A項正確;

B. 四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即a、b、c、d均小于0,B項錯誤;

C. 反應(yīng)①和③對比,H2O的狀態(tài)不同,從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量,因此反應(yīng)③放出的熱量更多,那么c < a <0C項錯誤;

D. 反應(yīng)③和④所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同,且反應(yīng)④的計量數(shù)是反應(yīng)③的2倍,則2c=d,所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng),即ab、cd均小于0,因此2c=d <0,D項錯誤;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是基本有機化工原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。

1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填吸熱放熱)。 某溫度下,將2 molCO6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為______,此時的溫度為______(從表中選擇)。

2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH _____________ kJ/mol(用ΔH1ΔH2、ΔH3表示)。

3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,實驗室利用如圖裝置模擬該法:

N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

②請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

4)處理廢水時,最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)1×105 mol/L時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH______。(已知:Ksp=6.4×1031,lg2=0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少;卮鹣铝袉栴}:

1)液滴邊緣是_______(填“正”或“負(fù)”)極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

2)液滴中的Cl-_______區(qū)向_______區(qū)遷移(填“b”或“a”)。

3)在b區(qū)出現(xiàn)鐵銹環(huán)的原因是液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+_____________________進一步氧化、脫水形成鐵銹。

4)若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2

1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

NaIO3+NaHSO3I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應(yīng)完全后,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式);

3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_______;當(dāng)溶液中II2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO3_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗生成的CO

C. 實驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:

B.點②所示溶液中:

C.點③所示溶液中:

D.滴定過程中可能出現(xiàn):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span>

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強弱

B

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體

說明增加生成物濃度,平衡逆向移動

C

向盛有AgCl懸濁液的試管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液,濁液變黃

證明相同溫度下,

KSPAgCl>KSPAgI

D

酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,將滴定管中液體全部放出

量取20.00mL硫酸溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4+ H+ Ka1 HC2O4C2O42+ H + Ka2,常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是()

A.常溫下,Ka1Ka2=1000

B.將相同物質(zhì)的量 KHC2O4 K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH 4.2 的混合液

C.pH=1.2溶液中:c(K +) + c(H +) = c(OH) + c(H2C2O4)

D.pH=1.2的溶液中加KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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