【題目】全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法正確的是(

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管,直流電源正極連接金屬棒X

【答案】B

【解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池;鋼管是正極,氧氣得電子,發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,鋼管附近土壤的pH大于金屬棒附近土壤,故A錯誤;

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池;鋼管是正極,氧氣得電子,發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法,X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬,但不能比鎂活潑,否則它會直接與水反應(yīng),故C錯誤;

D.外接直流電源保護(hù)鋼管,鋼管應(yīng)作陰極,該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接,若直流電源正極連接金屬棒X,則鋼管失電子被腐蝕,故D錯誤;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:

(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于_____腐蝕。

(2)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極:_______,正極:________。

(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極:_______,正極:______________。

(4)若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知:W、YZ是不同周期、不同主族的短周期元素,W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是

A.W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑:X>W

B.Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA

C.W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物

D.該漂白劑結(jié)構(gòu)中,YX原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人劇烈運(yùn)動后肌肉發(fā)酸是因為當(dāng)體內(nèi)氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于乳酸的說法正確的是(

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)3

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有a mol FeI2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是

A. x≤a,2I+Cl2I2+2Cl

B. x=1.2a,10Fe2++14I+12Cl210Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a,4Fe2++10I+7Cl24Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a,2Fe2++4I+3Cl22Fe3++2I2+6Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示裝置時行實驗:

1B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是__________;

2)實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________(填寫字母編號)。

A.硫酸鈉溶液

BBaCl2溶液

C.銀粉

DNa2CO3溶液

為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為原因是__________________________。

3)為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分,還可以在實驗裝置AB之間補(bǔ)充以上右圖D裝置,其中洗氣瓶中可以盛有__________(試劑)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為______。

(2)CH4中共用電子對偏向C,SiH4中共用電子對偏向H,則C、SiH的電負(fù)性由大到小的順序為______。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分,A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),其中第一電離能最小的元素是______(“A”“B”“C”“D”)。

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料;鶓B(tài)B原子的電子排布式為______;BN相比,電負(fù)性較大的是______BNB元素的化合價為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式:

(1)CaCl2___;Na2S___;HCl___

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:

(2)HClO___;CO2___N2___。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖:

(3)Ca___;Mg2+___;F-___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用COH2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) H<0

(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強(qiáng),則K_________(增大”、“減小不變”)。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________;

A、壓強(qiáng)保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H):v(CH3OH)=2:1

(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C________(填負(fù))極,寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。

(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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