Question

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置時行實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；

（2）實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

① 請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________________。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是__________________________。

（3）為了確定反應生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。

Answer 1

【答案】a Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O D 稀硫酸不與銅反應 品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水

【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時，B裝置中導氣管長進短出，故答案為a；

（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2的化學方程式為Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O；

②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶內(nèi)有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應該能與酸反應，故選項D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，選項A滴加后無現(xiàn)象，選項B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項C銀粉與硫酸溶液不反應，答案為D；

③隨反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當成稀硫酸時，銅不與稀硫酸反應，因此溶液里會有銅剩余；

（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶內(nèi)盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。