Question

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

 

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是____________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為____________________。

某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________

 

Answer 1

(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O

(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42—

【解析】(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。

(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。

(3)常見的兩性物質是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。

(4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應生成硫單質，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。