Question

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

 

(1)A的基態(tài)原子最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)E2＋的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(3)A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是________。A、B、C三種元素組成的分子中與AC2互為等電子體的分子為________________(用元素符號表示)。

(4)BD3中心原子的雜化方式為________，其分子空間構(gòu)型為____________。

(5)用晶體的X射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，又知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為______________；F的原子半徑是________ cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

 

 

Answer 1

(1)4　

(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

(3)CH4＜NH3＜H2O　N2O

(4)sp3　三角錐形

(5)12　

【解析】A的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；B的電子排布式為1s22s22p3，為N元素；C的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；D為Cl元素，E為Mn元素，F為Cu元素。

(1)有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，所以C元素的最外層應(yīng)有4種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)對于CH4、NH3、H2O，由于H2O、NH3均存在分子間氫鍵，所以熔點H2O＞NH3＞CH4，在C、N、O組成的分子中與CO2互為等電子體的分子為N2O。

(4)NCl3中N原子采取sp3雜化，其分子空間構(gòu)型為三角錐形。

(5)銅原子半徑為面對角線的，設(shè)棱長為a，

則a3·ρ·NA＝4×64