【題目】甲、乙、丙、丁分別由、、、、、、離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯誤的是

A.乙為

B.能大量共存于溶液丙中的離子：、、

C.甲溶液中粒子的等量關(guān)系：

D.甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：

【答案】D

【解析】

甲、乙、丙、丁是由、、、、、、離子中的兩種組成，由離子共存，只能與組成HCl，只能與組成，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為，B為，甲、乙分別為、中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為，乙為，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D，則丁為，由于物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉；

A．由上述分析可知，乙為，故A正確；

B．丙為HCl，含有，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C．甲為，根據(jù)物料守恒：，故C正確；

D．甲為，丁為，甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來，其裝置如圖乙所示，ab間充有固體電解質(zhì)Y2O3－Na2O，允許O2－自由移動。下列敘述正確的是

A.瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中， O2－由電極a流向電極b

B.電池外電路中電子由正極流向負極

C.電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2－-8e－＝CO2+2H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A.SiF4和 CO的中心原子均為sp3雜化

B.此圖錯誤，違背了泡利原理

C.凡中心原子采取sp3 雜化的分子，其 VSEPR 模型都是四面體

D.SO2為 V 形的極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______

實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置

試劑X

實驗現(xiàn)象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象：_______

實驗Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應(yīng)與外加電源的___極連接，電極反應(yīng)式為__________。

②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作

①將K1 、K2、 K3分別只關(guān)閉一個，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護法稱為__________________________。

②只閉合K3，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組設(shè)計實驗探究SO2的性質(zhì)。

實驗現(xiàn)象：B中無沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產(chǎn)生白色沉淀。

（1）儀器R的名稱是___。

（2）實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間N2，然后啟動A中反應(yīng)。“通入一段時間的N2”的目的是___。

（4）探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。

①他們提出如下猜想：

猜想1：通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+。

猜想2：通入少量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

②請你幫他們設(shè)計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理，完成下列實驗：

提供試劑：溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

實驗步驟

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中，___

___

（5）下列可檢驗裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是___(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水

（6）常溫下，實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸(M剩余)，所得溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（ ）

A. 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B. 若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C. 若丁是CO2，則甲可能為Mg

D. 若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、Cl-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A.沉淀甲是H2SiO3

B.干燥的氣體甲可能是純凈物

C.溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-

D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則溶液X中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為向25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

(1)B點溶液呈中性,有人據(jù)此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________________(若正確,此問不答)

(2)AB區(qū)間,c(OH)>c(H+),則c(OH)與c(CH3COO)大小關(guān)系是_______________

A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)

C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)

(3)在D點時,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)

(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L1醋酸溶液中,充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}.(忽略溶液體積的變化)

①如果溶液pH=7,此時V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小關(guān)系為________________________.

②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH)c(H+)c(CH3COOH)=__________________mol·L1

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