【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高,濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
I.氧化浸出
(1)在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化,測得有SO42-生成。
①該反應(yīng)的離子方程式為 。
②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行,實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,試分析其原因為 。
Ⅱ.配位浸出
反應(yīng)原理為:
(2)為提高黃銅礦的浸出率,可采取的措施有 (至少寫出兩點)。
(3)為穩(wěn)定浸出液的pH,生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1,構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進(jìn)行了研究:25℃時,向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02 mol·L-l的NH4C1溶液,平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= (用含a的代數(shù)式表示);滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
Ⅲ.生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式),微生物參與的離子反應(yīng)方程式為____ (任寫一個)。
(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,當(dāng)有2 mol SO42-生成時,理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。
【答案】(1)①2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O
②H2O2受熱分解;產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等
(2)提高氨水的濃度、提高氧壓(其他合理答案也可給分)
(3);正向
(4)Fe2(SO4)3、H2SO4 (或Fe3+、H+ );
4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O8SO42-+16H+任寫一個
(5)4.25 mol
【解析】
試題分析:(1)①雙氧水將黃銅礦氧化得到硫酸根和三價鐵,離子方程式為:2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O;
②H2O2受熱易分解,產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解,故答案為:H2O2受熱分解;產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等;
(2)增大一種反應(yīng)物的濃度,可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可提高氨水的濃度、提高氧壓,故答案為:提高氨水的濃度、提高氧壓;
(3)在25℃下,氨水微弱電離,濃度約為0.5a,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb===;銨根能與氫氧根結(jié)合,促進(jìn)水的電離,故答案為:正向;
(4)由圖知Fe2(SO4)3、H2SO4是中間產(chǎn)物,可循環(huán)使用,離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,故答案為:Fe2(SO4)3、H2SO4;4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;
(5)鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根,當(dāng)有2mol SO42-生成時,失去電子工17mol,消耗O2的物質(zhì)的量為=4.25mol,故答案為:4.25 mol。
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【題目】下列對事實的解釋不正確的是
選項 | 事實 | 解釋 |
A | 用鋁罐槽車儲運濃硫酸 | 常溫下,鋁與濃硫酸不反應(yīng) |
B | 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑 | 濃硫酸具有脫水性 |
C | 濃硝酸在光照下顏色變黃 | 濃HNO3不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸 |
D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________ _____。
(2)試管C中苯的作用是_________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為_________。
(3)反應(yīng)2 min~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有_____ ___(填字母)。
(5)該實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外,還有一個優(yōu)點是_____ _ _ 。
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【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。
(1) 寫出物質(zhì)A的名稱:___ _____。
(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學(xué)方程式表示)。
(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:
_______________ _______________。
(4) 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _ __。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _ __。
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【題目】 O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )
A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
C.O2F2既是氧化劑又是還原劑 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌具有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
已知:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為1∶1。
請回答下列問題:
(1)由B生成C的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型是 。
(2)遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有 種,G在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)設(shè)計出以為原料制備G()的合成路線: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質(zhì),在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)。
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。
⑤冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳。
⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點見下表:
物質(zhì) | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔點/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)影響金屬冶煉方法的首要因素是 。
(2)冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是 。
(3)寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式 ,一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì) 。
Ⅱ下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖
(1)氣體a是 。
(2)白云石煅燒前粉碎的目的是 。
(3)還原爐需控制溫度為1200℃左右,并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有 、 。
(4)還原爐中抽空氣到近似真空的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是( )
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2
B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Fe、CO
D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
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【題目】(14分)銅是一種常見的金屬元素,其有多種用途廣泛的化合物。
I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸,露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽?捎糜谝谎趸肌⒁胰驳葰怏w含量的測定。以粗銅(含Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl,其流程如下:
(1)氣體X的化學(xué)式 ,“酸溶”采用濃鹽酸的原因是 。
(2)“酸溶”所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol·L-1,c(FeCl3)=1 mol·L-1。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20,當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于10-5 mol·L-1時可認(rèn)為其沉淀完全,則上述流程中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,其范圍約為 (數(shù)值取整數(shù))。
(3)反應(yīng)2的離子方程式為 。
(4)設(shè)計實驗提純析出的CuCl粗晶體: 。
II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料,可用電解法制得(如圖)。酸性介質(zhì)中Cu2O不能穩(wěn)定存在,潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO。
(5)陽極的電極反應(yīng)式為: 。
(6)電解過程中從燒杯底部通入N2,其可能的作用:
①攪動溶液,使OH-迅速擴散;② 。
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