【題目】下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是( )
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2
B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Fe、CO
D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
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【題目】中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為 。
②在生成物中,A的晶體類型為 ;含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________________。
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______ 。
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【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高,濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
I.氧化浸出
(1)在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化,測得有SO42-生成。
①該反應(yīng)的離子方程式為 。
②該反應(yīng)在25—50℃下進行,實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值,試分析其原因為 。
Ⅱ.配位浸出
反應(yīng)原理為:
(2)為提高黃銅礦的浸出率,可采取的措施有 (至少寫出兩點)。
(3)為穩(wěn)定浸出液的pH,生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1,構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究:25℃時,向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02 mol·L-l的NH4C1溶液,平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= (用含a的代數(shù)式表示);滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
Ⅲ.生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式),微生物參與的離子反應(yīng)方程式為____ (任寫一個)。
(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,當(dāng)有2 mol SO42-生成時,理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。
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【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯誤的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B.相同條件下,與金屬鈉反應(yīng)的速率,乙醇比乙酸慢
C.乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得,乙酸可由乙醇氧化制得
D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)
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【題目】如圖是一次性電池——銅鋅電池的簡易裝置。
(1)該電池的負極材料是 ;在外電路中,電流方向是 。
(2)正極上發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),正極反應(yīng)式是 。
(3)鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池,其必須采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)的原因是 。
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【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.50g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
B.12g石墨烯(如右圖)中含有C—C鍵的數(shù)目為1.5NA
C.常溫下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.一定量的Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12L O2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】常溫常壓下某CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為( )
A.13:8:27 B.13:9:27 C.26:16:27 D.286:8:27
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【題目】下列對能量轉(zhuǎn)化的認知中,不正確的是( )
A.電解水生成H2和O2時,電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.風(fēng)力發(fā)電時,風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C.煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能
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【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同.
完成下列填空:
(1)HClO的電子式為_________;
(2)第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是_________;
(4)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________;
(3)處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水,實際至少需NaClO________ g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達到排放標準。
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