【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
(4)若830℃時,向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

【答案】
(1);放熱
(2)BC
(3)否;向逆反應(yīng)方向
(4)83.3%(或83%,或5/6)
【解析】解:(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,但不包含固體和純液體,所以該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K= ;升高溫度平衡向吸熱方向移動,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以答案是: ;放熱;(2)A.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,所以反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)容器中壓強(qiáng)都不變,所以不能判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
B.混合氣體中c(CO)不變時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
C.v(H2)=v(H2O)=v(H2),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
D.c(CO2)=c(CO)時該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
故選BC;(3)因?yàn)樵摲磻?yīng)中各氣體計(jì)量數(shù)都是1,所以化學(xué)平衡常數(shù)也等于生成物物質(zhì)的量之積與反應(yīng)物物質(zhì)的量之積的比,830℃時,化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,該體系中濃度商= =1.07>1,該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動,
所以答案是:否;向逆反應(yīng)方向;(4)該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K為1.0,設(shè)參加反應(yīng)的n(CO)=xmol,根據(jù)方程式知,參加反應(yīng)的n(H2O)=n(H2)=n(CO2)=n(CO)=xmol,K= ,x=
轉(zhuǎn)化率= ×100%= =.83.3%(或83%,或5/6),
所以答案是:83.3%(或83%,或5/6).
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定量飽和FeCl3溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)加入少量NaOH(s),F(xiàn)eCl3的水解程度(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”).
(2)將溶液加熱蒸干,并灼熱,最后得到的固體是(寫化學(xué)式).
(3)向FeCl3溶液中通入HCl(g),溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”),F(xiàn)eCl3的水解程度(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”).
(4)向FeCl3溶液中滴加石蕊試液,現(xiàn)象是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下能級符號正確的是(
A.6s
B.2d
C.3f
D.1p

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不含硅元素的是

A. 水泥B. 漂白粉C. 光導(dǎo)纖維D. 玻璃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù).反應(yīng)如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)△H1=﹣47.3 kJmol﹣1
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO(g) C(s)+ CO2(g)△H3=﹣86.2kJmol﹣1
下列說法錯誤的是(
A.反應(yīng)①達(dá)到平衡時,增大壓強(qiáng)平衡不移動
B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.反應(yīng)①和②是主反應(yīng),反應(yīng)③是副反應(yīng)
D.2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(

項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

Na2SO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

稀硫酸

Na2S

滴加少量AgNO3的KI溶液

Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

C

濃鹽酸

KMnO4

AgNO3和稀硝酸混合溶液

Cl2溶于水有Cl生成

D

濃硫酸

蔗糖

Ba(OH)2溶液

SO2能與堿溶液反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.
(1)配制0.50mol/L NaOH溶液
(i)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體g.
(ii)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f


(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

(i)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):
(ii)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4/p>

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是(
A.乙烯
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)發(fā)生時,一定不需要加熱

D. 如果該反應(yīng)開始時需加熱,則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案