Question

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（ ）

項	①	②	③	實驗結(jié)論
A	稀鹽酸	Na2SO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：Cl＞C＞Si
B	稀硫酸	Na2S	滴加少量AgNO3的KI溶液	Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
C	濃鹽酸	KMnO4	AgNO3和稀硝酸混合溶液	Cl2溶于水有Cl﹣生成
D	濃硫酸	蔗糖	Ba（OH）2溶液	SO2能與堿溶液反應

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，但不能比較非金屬性，且鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，應利用最高價氧化物的水化物比較酸性，則不能比較Cl、S、C的非金屬性，故A錯誤；B．硫酸與Na2S反應生成H2S，滴加少量AgNO3的KI溶液，先生成黑色沉淀Ag2S，則溶度積小的先沉淀，可知Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S），故B正確；
C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，鹽酸易揮發(fā)，則③中含HCl電離的Cl﹣ ， 故C錯誤；
D．蔗糖脫水后C與濃硫酸反應生成的二氧化硫、二氧化碳均能使Ba（OH）2溶液變渾濁，則不能說明SO2能與堿溶液反應，故D錯誤；
故選B．