【題目】由短周期元素組成的常見的純凈物,它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(可以在水溶液中反應(yīng))

aA、B、H在常溫下均呈氣態(tài),F為液態(tài),E為鹽酸,D為溶于水的白色固體,A、BC為單質(zhì),AB中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

b.實驗室制取A、H的發(fā)生裝置如圖所示。

c.隔絕空氣條件下,將G投入綠礬溶液中,有紅褐色沉淀生成,還產(chǎn)生大量氣泡;卮鹣铝袉栴}:

1)化合物G中陽離子與陰離子個數(shù)之比為____________;J中所含化學(xué)鍵類型是____________________________________________。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________;

_____________________________________________________。

3)反應(yīng)①的離子方程式是____________________________________________

4)化合物G有重要用途,用途為______________________________;

【答案】21 離子鍵和共價鍵(或極性共價鍵) 2Na2O22CO2===2Na2CO3O2 2Na2O22H2O===4NaOHO2 2H===CO2H2O 供氧劑

【解析】

A、B在常溫下均呈氣態(tài),AB中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,生成F為液態(tài),推出A是氫氣,B是氧氣,F是水,將G投入綠礬溶液中,有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成,還產(chǎn)生大量氣泡,可知G是過氧化鈉,C是鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,可知J是氫氧化鈉,E為鹽酸,D為溶于水的白色固體,兩者反應(yīng)生成H是氣體,可知D是可溶性的碳酸鹽,H是二氧化碳,二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,可知D是碳酸鈉。

1)有分析可知G是過氧化鈉,陽離子與陰離子個數(shù)之比為21,J是氫氧化鈉,所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵(或極性共價鍵);

2)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O22CO2===2Na2CO3O2;水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O22H2O===4NaOHO2

3)反應(yīng)的反應(yīng)物是碳酸鈉和鹽酸,生成氯化鈉、二氧化碳和水,離子方程式是:2H===CO2H2O;

4)化合物G是過氧化鈉,用途是供氧劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍.回答下列問題:

(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________,B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為________

(2)A、BC、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序為________(用元素符號表示);化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是________

(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是________

(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等.

①基態(tài)E原子的價電子排布式為________

E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于________(填晶體類型),該晶體中E的化合價為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)按要求完成下列問題:

①羥基的電子式_____。

②與 H2 加成生成 25-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_____。

③寫出 1,3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式_____。

④分子 式為 C6H14O 且含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為(不考慮立體異構(gòu))_____。

(2)寫出 1 個符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名:

a 與苯互為同系物; b 碳原子數(shù)小于10; c 一氯代物只有兩種。______;_____

(3)共軛二烯烴是含有兩個碳碳雙鍵,并且兩個雙鍵被一個單鍵隔開的二烯烴。最簡單的共軛二烯烴是 1,3-丁二烯。 共軛二烯烴比較穩(wěn)定。共軛二烯烴能以 14- 1,2-兩種形式發(fā)生加成反應(yīng),還可發(fā)生雙烯合成反應(yīng)( Diels-Alder 反應(yīng))等。用于合成橡膠、溶劑,是重要的有機化工原料。

與一定量的Br2 發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能是_______

A B C D

②雙烯合成反應(yīng)( Diels-Alder 反應(yīng))是一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng),例如,最簡單的 1,3-丁二烯和乙烯的作用表示為:。則由 1-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的產(chǎn)物為_____

(4)環(huán)蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B 中氫原子未畫出),它們的結(jié) 構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是________

A 環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B 環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C 環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng) D 超蕃的一氯取代物只有 l 種,二氯取代物有 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗。

方案Ⅰ:甲組同學(xué)用質(zhì)量法,按如圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗:

1)實驗時,蒸發(fā)結(jié)晶操作中,除了鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈外,還要用到的儀器是________。

2)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好控制,應(yīng)改為“加入過量鹽酸”,便于操作且不影響測定的準(zhǔn)確性,該觀點________(填“正確”或“不正確”),其原因是___________________________。

3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為46.4g,蒸發(fā)后固體質(zhì)量為40.95g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位有效數(shù)字)。

4)蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺,測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

方案Ⅱ:乙組同學(xué)的主要實驗流程如下:

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗:

5)裝置B中的試劑為_______在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體,裝置D的作用是________________________。

6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減小實驗誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是________________________________________________________________________

方案:氣體分析法

7)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B中溶液最好采用________(填序號)使測量誤差較小。

a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液

c.飽和氫氧化鈉溶液 d.飽和硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

c(H2)=c(I2)=c(HI)

c(H2)c(I2)c(HI)=112

c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI

⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化

條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鈦白酸廢液(主要含有TiO2+、Fe2+Ca2+、SO)為原料,獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化鐵黃(FeOOH)的部分流程如圖:

1)反應(yīng)Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為___。

2)反應(yīng)Ⅱ時溶液的pH約為4,寫出反應(yīng)Ⅱ中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___

3)堿性條件下,FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為___。

4TiO2是兩性氧化物,TiO2KHSO4熔融時反應(yīng)生成TiOSO4的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是

A.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

B.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

C.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________________。

(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:______________________

Ce3H2O2H2O===Ce(OH)4↓+________

(3)As可以與NaClO的水溶液反應(yīng),生成其最高價含氧酸(H3AsO4),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請補充完成下列方程式配平或按要求寫方程式

(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O

(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O

(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O

(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI+____________I2+____________K2SO4+___________H2O

(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2+______________

(6)NaAlH4是一種重要的還原劑,它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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