【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍.回答下列問題:
(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________,B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為________
(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示);化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是________
(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是________
(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等.
①基態(tài)E原子的價電子排布式為________.
②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于________(填晶體類型),該晶體中E的化合價為________
【答案】sp2 5:1 O>N>C>H 氨氣分子之間可形成氫鍵 N2O 3d64s2 分子晶體 0
【解析】
原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E,其中A的一種核素中沒有中子,則A為H元素;B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則該原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為C元素;D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,且原子序數(shù)大于碳,故D核外電子排布為1s22s2p4,則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為N元素;E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍,則E的價電子排布為3d64s2,為Fe元素,據(jù)此分析解答。
由以上分析知,A為H元素,B為C元素,C為N元素,D為O元素,E為Fe元素,
(1)C2H4分子結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2,C原子形成3個σ鍵,沒有孤對電子,價層電子對數(shù)為3,故碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化,1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5mol,π鍵為1mol,則分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為5:1,故答案為:sp2;5:1;
(2)同周期元素隨原子序數(shù)增大,元素電負(fù)性呈增大趨勢,所以,C、H、O、N的電負(fù)性大小關(guān)系為O>N>C>H;因?yàn)榘睔夥肿又g可形成氫鍵,所以化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高,故答案為:O>N>C>H;氨氣分子之間可形成氫鍵;
(3)元素C、O形成的一種化合物與元素N、O形成的一種化合物互為等電子體,應(yīng)是CO2與N2O,故答案為:N2O;
(4)①基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2,故答案為:3d64s2;
②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,所以Fe(CO)5晶體屬于分子晶體,根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知,該化合物中鐵為0價,故答案為:分子晶體;0。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=________。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精確計(jì)算結(jié)果)。
(5) 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上,以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵[FeTiO3],含有少量SiO2雜質(zhì))為原料制備二氧化鈦的過程如下圖所示。
已知:①超過70℃TiO2+易水解;低于0℃ FeSO4·7H2O大量結(jié)晶。
②鈦的化合價主要有+4價和+3價,其中Ti3+(紫黑色)還原性比Fe2+強(qiáng)
③有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下:
氫氧化物 | Ti(OH)4 | Ti(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 0.5 | 3.0 | 1.5 | 7.6 |
根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題;
(1)酸浸過程選用的酸是__________。
(2)步驟①中生成Fe2+和TiO2+的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
(3)以下相關(guān)描述正確的是__________。
A 步驟②中加入鐵粉,在防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時也將部分TiO2+氧化成了Ti3+
B 步驟③中的降溫結(jié)晶過程可以選擇冰水混合物
C ③中發(fā)生了反應(yīng)Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+
D 廢液成分中有硫酸,可以循環(huán)利用
(4)步④中生成Ti(OH)4的離子方程式為__________,選擇的pH范圍是__________。
(5)證明步驟④中Ti (OH)4固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
(6)鈦酸鋰(Li4Ti5O12)是一種理想型嵌入材料,插入與脫嵌對材料結(jié)構(gòu)幾乎沒影響。某新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為:LiXO2(s)+Li4Ti5O12(s)=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12(s),則其負(fù)極反應(yīng)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,其分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3
②該分子中10個碳原子都可能在同一平面上
③1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2加成
④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3mol NaOH的溶液反應(yīng)
⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
⑦該物質(zhì)遇FeCl3溶液不變色
⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)蘋果酸的分子式為___。
(2)1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。
(3)蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___(填序號)。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),用溫度計(jì)測定HCl(aq)起始溫度后,直接測定NaOH(aq)的溫度,會使中和熱ΔH偏小
C.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組說法均不正確的是( )
①CH3—CH=CH—C≡C—CF3 分子結(jié)構(gòu)中最多有 4 個碳原子在一條直線上
②用催化加氫的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NA
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法
A.②③⑥B.①③⑥C.②③④D.③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為合成聚合物F的路線圖:
請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A中含有官能團(tuán)的名稱是___________________,C的系統(tǒng)命名是___________。
(2)B+D→E的反應(yīng)類型是_______。
(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為__________,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則反應(yīng)類型為__________。
(4)G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基
②遇氯化鐵溶液變紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的常見的純凈物,它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(可以在水溶液中反應(yīng))
a.A、B、H在常溫下均呈氣態(tài),F為液態(tài),E為鹽酸,D為溶于水的白色固體,A、B、C為單質(zhì),A在B中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
b.實(shí)驗(yàn)室制取A、H的發(fā)生裝置如圖所示。
c.隔絕空氣條件下,將G投入綠礬溶液中,有紅褐色沉淀生成,還產(chǎn)生大量氣泡;卮鹣铝袉栴}:
(1)化合物G中陽離子與陰離子個數(shù)之比為____________;J中所含化學(xué)鍵類型是____________________________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②_____________________________________________________;
③_____________________________________________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式是____________________________________________
(4)化合物G有重要用途,用途為______________________________;
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