【題目】(1)為了檢驗(yàn)和除去表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))，請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗(yàn)試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

____

____

(Ⅱ)酒精(水)

____

____

①檢驗(yàn)的試劑：a.無水硫酸銅b.酸性高錳酸鉀溶液c.水d.氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：a.無水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水

(2)如圖所示，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

試回答：在右試管中通常加入__________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為__________(只填名稱)。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是__________。

【答案】b d a c 飽和Na2CO3 分液 催化劑、吸水劑

【解析】

(1)檢驗(yàn)甲烷中存在乙烯，可選用酸性KMnO4溶液，乙烯被氧化，酸性高錳酸鉀溶液褪色；除去乙烯，可選用溴水，甲烷與溴水不反應(yīng)，而乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)：；檢驗(yàn)酒精中含有水，可選用無水硫酸銅，若變藍(lán)色，則有水存在；除去乙醇中少量的水，可選用新制生石灰，因CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，利用沸點(diǎn)的差異，然后蒸餾出酒精可達(dá)到分離的目的；

故答案為：b、d；a、c；

(2)在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，利用乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度小，可以采用分液法分離；反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑；

故答案是：飽和Na2CO3；分液；催化劑、吸水劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z的氧化物既能溶解于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中，也能溶解于P的氫化物的水溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂燃料電池具有能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于儲(chǔ)運(yùn)等特點(diǎn)。如圖為鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.放電過程中OH－移向正極

B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO-＋H2O=Mg（OH）2↓＋Cl-

C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.正極反應(yīng)式：ClO-＋H2O＋2e-=Cl-＋2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）

A.231.5mLB.313.6 mLC.287.5mLD.368.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請(qǐng)回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：________,為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用有兩個(gè)：①是利用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；②是________.

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

(1)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+>Br－請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明：_____________；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶M，在試管N中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

選項(xiàng)

氣體

M中試劑

N中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

B

Cl2、HCl

濃硫酸

淀粉－KI溶液

C

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

D

C2H4、CH4

酸性KMnO4溶液

溴的CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是

A.堿性氧化物都是金屬氧化物，有些金屬氧化物是酸性氧化物

B.Na2SO3能被Fe3＋、H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，其電離方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素、、、、、均為原子序數(shù)小于18的常見元素，且原子序數(shù)依次增大。已知原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為，原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為；比的原子序數(shù)小1；與的電子層結(jié)構(gòu)相同；化合物在常溫下為氣體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______。

(2)由、、三種元素形成的鹽的化學(xué)式為____________。

(3)與可形成2種分子，分別為10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：____________。

(4)寫出的單質(zhì)的一種工業(yè)用途：____________。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________。

(6)是由、、、四種元素組成的一種化合物，已知既能與鹽酸反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出與氯水反應(yīng)的離子方程式：__________________。

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