Question

【題目】鎂燃料電池具有能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于儲運等特點。如圖為鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是（ ）

A.放電過程中OH－移向正極

B.電池的總反應式為Mg＋ClO-＋H2O=Mg（OH）2↓＋Cl-

C.鎂電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應

D.正極反應式：ClO-＋H2O＋2e-=Cl-＋2OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

A．原電池原理中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，放電過程中OH-移向負極，故A錯誤；
B．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故B正確；
C．鎂燃料電池中鎂均為負極，負極發(fā)生氧化反應，故C正確；

D．正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，方程式為：ClO-＋H2O＋2e-=Cl-＋2OH-，故D正確；

故答案為A。