【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D. 46:9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對(duì)異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。
步驟一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測(cè)得pH<1。
實(shí)驗(yàn)二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2).
(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因:________________。
(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:
Ⅰ.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
Ⅱ.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,變紅,通入O2,無(wú)明顯變化。
①實(shí)驗(yàn)I的說(shuō)明__________________;
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是____________________。
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
(3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去,進(jìn)一步探究其原因:
②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達(dá)爾效應(yīng),后者無(wú).測(cè)所配FeCl2溶液的pH約為3.由此,乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是:____________________。
③.查閱資料后推測(cè),紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分試劑,通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這一可能.乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
步驟 | 試劑及操作 | 現(xiàn) 象 |
i | 生成白色沉淀 | |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】F和F﹣兩種粒子中,不相同的是( )
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù).
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.把過(guò)量新制的氯水滴加到石蕊試液中,溶液顏色先變藍(lán)后褪色
B.自來(lái)水廠用氯氣給水消毒,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
C.Cl2、Cl-均有毒
D.Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)若A可用于自來(lái)水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),則反應(yīng)②的離子方程式為 ;實(shí)驗(yàn)室保存C的水溶液應(yīng)加入 (填試劑名稱)。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體,D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體,則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。
(4)若D是一種常見的溫室氣體,A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色,則反應(yīng)③的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.海帶提碘
B.氯堿工業(yè)
C.煅燒石灰石制取生石灰
D.海水提溴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為 。
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:
(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________kJ能量。
(4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應(yīng)為:
2H2+O2 2H2O,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時(shí)是將___________能轉(zhuǎn)化為__________能。其電極反應(yīng)式分別為:負(fù)極_________________,正極____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是
組合分類 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng),但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用,其原因是銨態(tài)氮肥( )
A.易溶于水
B.能與堿反應(yīng)
C.受熱易分解
D.在水中易發(fā)生電離
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