【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.把過(guò)量新制的氯水滴加到石蕊試液中,溶液顏色先變藍(lán)后褪色
B.自來(lái)水廠用氯氣給水消毒,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
C.Cl2、Cl-均有毒
D.Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性
【答案】B
【解析】
試題分析:A.把過(guò)量新制的氯水滴加到石蕊試液中,溶液顯酸性,含有次氯酸,溶液顏色先變紅后褪色,故A錯(cuò)誤;B.自來(lái)水廠用氯氣給水消毒,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能夠殺菌消毒,故B正確;C.Cl-均沒(méi)有毒,故C錯(cuò)誤;D.Cl2不具有漂白性,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)2Z(g) △H<0,平衡時(shí)生成1.5mol Z。下列說(shuō)法不正確的是
A.增大壓強(qiáng)或降低溫度,平衡常數(shù)K都增大
B.其它條件相同,向容器中只加入2molZ,能建立完全相同的平衡狀態(tài)
C.平衡時(shí),平衡常數(shù)K=36a (mol/L)-1
D.某時(shí)刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol,1mol和1.1mol,反應(yīng)正向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色退去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。
②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________,中心原子的雜化方式為_(kāi)___________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點(diǎn):NiO____________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán) B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D. 46:9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是
A.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C.定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn) D.未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)。
(1) 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH=___________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。
A.2v(H2)= v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖1)所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L。
④(圖2)中虛線(xiàn)為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖. 當(dāng)其條件完全相同時(shí),用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖3)所示,實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。
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