位于同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是
A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y
C

試題分析：由于在元素周期表中從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。即金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以它們的最高價氧化物分別為堿性氧化物和兩性氧化物，酸性氧化物。故這三種元素的原子序數(shù)的大小順序是X>Z>Y。選項為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價與其負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（     ）
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
     
圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。
A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是       (填化學式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個晶胞中i原子的數(shù)目為          ，該晶胞的空間利用率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學用語,下同)。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是              ，堿性最強的化合物的電子式是：               。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式                                                。
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式為：                    。
（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A．非金屬性：A＞B
B．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3­可使紫色石蕊溶液變藍
C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價化合物
D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)
D．X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

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