【題目】一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對H2具有較強(qiáng)的吸附性,其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機(jī)合成反應(yīng)中。下圖是以鎳黃鐵礦(主要成分為NiS、FeS等)為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)Ni(CO)4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同,則Ni化合價為_______價。

(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3,寫出Fe2O3的化學(xué)方程式________________。

(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________

(4) Ni、Al高溫熔融時,氣體x的作用是___________。對“高溫熔融”物冷卻后,需要進(jìn)行粉碎處理,粉碎處理的目的是________________

(5)“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強(qiáng)對H2的吸附性,“浸出液”中的主要離子是_____________;“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用,寫出回收“浸出液”中的鋁元素,并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程:_____________(示例:CuOCu2+Cu)。

【答案】 0 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 提純鎳 保護(hù)Ni、Al,防止其被氧化 增大接觸面積,提高“堿浸“的反應(yīng)速率 Na+、AlO2-或[Al(OH)4]-、OH-

【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,涉及化學(xué)反應(yīng)原理知識的應(yīng)用,(1)CO化合價代數(shù)和為0,而Ni(CO)4中C和O的價態(tài)與CO中的相同,因此Ni的化合價為0;(2)FeS煅燒生成Fe2O3和SO2,反應(yīng)方程式為:4FeS+7O22Fe2O3+4SO2;(3)目的是提純Ni;(4)需要制備鎳鋁合金,高溫熔融時容易被氧氣氧化,即熔融時通入氣體x,防止Ni、Al氧化;粉碎目的是增大接觸面積,提高“堿浸”的反應(yīng)速率;(5)高溫熔融中含有鋁,Al與NaOH反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,因此含有的離子是Na、AlO2、OH;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標(biāo)出A-Q14種元素,試回答下列問題:[(1) (2)問用具體的元素符號或離子符號或化學(xué)式回答]

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

P

Q

(1)在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是_______;②原子半徑最大的是_____(除稀有氣體元素)

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______;

④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是_______

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______,陽離子半徑最小的是_______。

(2)用電子式表示F與D形成化合物的過程

________________________________________________________________________;

(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為___________,Q的原子序數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀時的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問題:

(1)焙燒的目的是_________;浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________

(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5.2,濾渣Ⅰ主要成分為__________。

(3)加入過量NaF溶液,可將Ca2+、Mg2+除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,則濾液中c(Mg2+)為_______________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;萃取時,溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜,其pH范圍約為__________

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )

A.MgSO4

B.KAl(SO4)2

C.Al2(SO4)3

D.NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4-氨基-3硝基苯甲醚是合成類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎治療藥物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路線如下:

已知: NH2(有弱堿性,易被氧化)

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B的名稱是_______________

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。

(3)C中官能團(tuán)的名稱是_________________

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:________________,反應(yīng)③溫度較高,若不加NaHSO3會導(dǎo)致反應(yīng)混合體系的顏色明顯不同,可能的原因是________________。

(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:______________________。

(6)H是E的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積比為1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②N原子直接與苯環(huán)相連,且結(jié)構(gòu)中不存在N—O鍵;

③苯環(huán)上有兩個取代基。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相等物質(zhì)的量的COCO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是(

①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:1

A. ①和④ B. ②和③ C. D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)粗食鹽常含有少量K、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為____________________ (只填化學(xué)式)。

(2)如何檢驗 SO是否沉淀完全 。

(3)調(diào)節(jié)pH 的目的 ,試劑b是 (填名稱)。

(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_________,使用該試劑的目的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

原子序數(shù)依次增大的A、B、CD、EF六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。

1F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

2)在A、BC三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號回答)。

3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________(填高于低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是______________________

4)由A、B、C形成的離子CABAC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________

5)在元素AE所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為___________

6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。

7FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g;△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g;△H=-192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OHl+1/2O2g=CO2g+2H2g的△H>-192.9kJ·mol-1

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