【題目】(12分)粗食鹽常含有少量K、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為____________________ (只填化學(xué)式)。

(2)如何檢驗(yàn) SO是否沉淀完全 。

(3)調(diào)節(jié)pH 的目的 ,試劑b是 (填名稱)。

(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_________,使用該試劑的目的是 。

【答案】18.(每空2,12) (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(NaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、Na2CO3、NaOH);(2)靜置,向上層清液中(或取上層清液)繼續(xù)滴加BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,說明已沉淀完全,反之,則未沉淀完全。(3)中和溶液中過量的OH-和CO32-,稀鹽酸;(4)75%乙醇,除去晶體表面的雜質(zhì),減少晶體的損耗。

【解析】

試題分析(1)要除去SO42-,只有選BaCl2溶液,若選用Ba(NO32,會(huì)引入新的離子NO3-,再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+,此處不能選用K2CO3溶液,否則會(huì)引入新的K+,再用HCl除去過量的CO32-,Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否則會(huì)引入Ba2+,答案為:BaCl2、NaOH、Na2CO3(NaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、Na2CO3NaOH)(2)如果所加的氯化鋇是少量的,則溶液中含有硫酸根離子,鋇離子遇到硫酸根離子會(huì)生成白色沉淀,答案為:靜置,向上層清液中(或取上層清液)繼續(xù)滴加BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,說明已沉淀完全,反之,則未沉淀完全。(3)加適量鹽酸是與過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,所以調(diào)節(jié)pH 的目的是中和溶液中過量的OH-和CO32-試劑b是稀鹽酸;(4)氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā),洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為75%乙醇,答案為:75%乙醇,使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì),減少晶體的損耗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4 6HCHO = 3H 6H2O (CH2)6N4H [滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟 稱取樣品1.500 g。

步驟 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟填空:

堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏高、偏低無影響)。

錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填偏大偏小無影響)。

滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由 色變成 色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示:

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用A、B、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請回答:

(1)A元素是________,B元素是___________,C元素是__________(用元素符號(hào)表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其結(jié)構(gòu)式是__________________。

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是________________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子______,其電子式是________________。

(5)G分子中含有4個(gè)原子,它易溶于水的原因是________________

(6)A與C2-形成的化合物水溶液呈_____性,其原因是(用離子方程式表示)___________,該水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對H2具有較強(qiáng)的吸附性,其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機(jī)合成反應(yīng)中。下圖是以鎳黃鐵礦(主要成分為NiS、FeS等)為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)Ni(CO)4中C、O化合價(jià)與CO中的C、O化合價(jià)相同,則Ni化合價(jià)為_______價(jià)。

(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3,寫出Fe2O3的化學(xué)方程式________________。

(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________。

(4) Ni、Al高溫熔融時(shí),氣體x的作用是___________。對“高溫熔融”物冷卻后,需要進(jìn)行粉碎處理,粉碎處理的目的是________________

(5)“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強(qiáng)對H2的吸附性,“浸出液”中的主要離子是_____________;“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用,寫出回收“浸出液”中的鋁元素,并制備“高溫熔融”時(shí)的原料Al的流程:_____________(示例:CuOCu2+Cu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液(含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl)制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式:_______________。

②測得pH=2的FeCl2廢液中,c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1,則c(Fe2+)=____mol· L-1,若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學(xué)儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導(dǎo)體材料等方面得以廣泛應(yīng)用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知:

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1;

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1;

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng);CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強(qiáng)條件下,把1molCO和3molH2加入到壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中,測得不同時(shí)間CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當(dāng)______不再發(fā)生變化時(shí)(寫出一條即可),則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達(dá)到平衡。

②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________;若用平衡分壓代替平衡濃度,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

③若下圖中表示該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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【題目】下列物質(zhì)中常用作食品防腐劑的是

A. 福爾馬林 B. 甲酸 C. 亞硝酸鈉 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G()有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路徑如圖。1H-NMR譜顯示C結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫,且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D的組成為C8H10。

已知①

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為____________________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_____________

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán);

②核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:2:1

(5)設(shè)計(jì)由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺()的合成路線(流程圖表示,無機(jī)試劑任選)__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:EP—P = a kJ·mol-1、EP—O = b kJ·mol-1、EP=O = c kJ·mol-1、EO=O = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是

A.6a-12b-4c+5dkJ·mol-1

B.6a+12b+4c-5dkJ·mol-1

C.4a6b+4c-5dkJ·mol-1

D.4a-6b-4c+5dkJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:

當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________。(用序號(hào)表示,下同)

II.常溫下,有濃度均為1 mol·L-1的下列四種溶液:
H2SO4溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液

(1)溶液pH由大到小的順序是 ,其中由水電離的H濃度最小的是 。(均填序號(hào))

(2)中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ,升高溫度,NH4Cl溶液的pH______(填升高、降低不變

(3)向中通入少量氨氣,此時(shí)的值_________(填增大、減小不變)。

(4)將混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積 的體積(填大于、小于等于)。

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