【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是( )

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3COOH

【答案】B

【解析】

A. CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B. H2SO4、HNO3、BaCl2都屬于電解質(zhì)，故B正確；

C. Cu不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. NaOH溶液不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)

c(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，80℃反應(yīng)K值為___________保留2位小數(shù))。

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)______________。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施_________

A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（6）下圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。

（1）常溫下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化簡)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系為：_________________。

（4）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?/span>__________________________________。

（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程：

（1）菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________；堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由：______________________________________________。

（2） “不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸？說明理由___________________________________________；“不溶物”加稀鹽酸后“部分氧化”之前還有項(xiàng)操作，化學(xué)實(shí)驗(yàn)名稱為__________。

（3） “部分氧化”離子方程式為________________________________________。

（4）如何實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“部分氧化”的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

（5）Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是________________________(用“＞、＜、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是___________________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是____________________________。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：

D. x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等

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