Question

【題目】測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是 ．
（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題：

①分液漏斗中應(yīng)該裝（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是 ．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化（用裝置的字母代號(hào)）；
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是 ．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是 ．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）保證NaHCO3全部分解
（2）稀硫酸；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收；C；裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差
（3）在反應(yīng)后小燒杯的上層清液中，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全；56%
【解析】解：（1）該方案根據(jù)加熱后殘?jiān)�的質(zhì)量來求解，要加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
所以答案是：保證NaHCO3全部分解．（2）①鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以選擇稀硫酸；D干燥管中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收，減少誤差．
所以答案是：稀硫酸；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收．
②根據(jù)所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量及樣品質(zhì)量，分別求得樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量從而得出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以需稱量C裝置前后質(zhì)量變化判斷生成二氧化碳的質(zhì)量．
所以答案是：C．
③裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差．
所以答案是：裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差．（3）①試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是：取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
所以答案是：取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
②發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O．
樣品9.5g，干燥的沉淀碳酸鋇質(zhì)量為19.7g，物質(zhì)的量為 =0.1mol，令樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，
則106x+84y=9.5，
x+y=0.1，
解得x=0.05，y=0.05，
所以碳酸鈉的質(zhì)量為106g/mol×0.05mol=5.3g，
所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=56%．
所以答案是：56%．