【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示,下列判斷正確的是
A. 50min時,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B. 溶液酸性越強,R的降解速率越小
C. R的起始濃度越小,降解速率越大
D. 在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】工業(yè)上通過反應“SiO2+2CSi+2CO↑”制取單質硅,下列說法正確的是
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 高純度晶體Si可用于制造光導纖維
C. 該反應條件下C的還原性比Si強
D. 標準狀況下生成4.48 L CO時轉移電子數(shù)為0.4×6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù).
(1)方案一:稱取一定質量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量,計算.實驗中加熱至恒重的目的是 .
(2)方案二:按如圖裝置進行實驗.并回答以下問題:
①分液漏斗中應該裝(填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”),D裝置的作用是 .
②實驗中除稱量樣品質量外,還需稱裝置反應前后質量的變化(用裝置的字母代號);
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結果有較大誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是 .
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算:
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是 .
②若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 .
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【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀.為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 , 該小組提出了如下假設:
假設一:溶液中的NO3﹣
假設二:溶液中溶解的O2;
(1)驗證假設一
該小組設計實驗驗證了假設一,請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象.
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
實驗1:在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設一成立 | |
實驗2:在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 |
(2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖:
實驗1中溶液pH變小的原因是;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示).
(3)該小組還設計了實驗驗證假設二,請在實驗4橫線處寫出實驗步驟.
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
實驗3:在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | ||
實驗4: |
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4mo1A和2molB進行如下反應:
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應的前后的壓強之比為5:4 (相同的溫度下測量), 則下列說法正確的是
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
B. 此時,B 的平衡轉化率是35%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動化學平衡常數(shù)增大
D. 增加C的量,B的平衡轉化率不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是( )
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1NA
C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA
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【題目】下列物質中含原子數(shù)最多的是( )
A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022個H2O
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