10．下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是（　�。�
A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C．NH4NO3→N2+H2OD．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

分析 氧化還原反應中有元素的化合價升高，則一定存在元素的化合價降低，結合物質的性質來解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價既升高又降低，為氧化還原反應，故A正確；
B．硝酸具有氧化性，F(xiàn)eO具有還原性，應發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、水，故B錯誤；
C．反應中N元素的化合價分別由-3、+5價變?yōu)?價，為氧化還原反應，故C正確；
D．S元素的化合價既升高又降低，為同種元素的歧化反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，明確反應中元素的化合價變化及常見物質的性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物分子中，凡與官能團相連的碳原子稱為α-碳原子，與α-碳原子相連的氫原子稱為α-氫原子．在稀堿下，含有α氫原子的醛（或酮）能與另一醛分子（或酮）發(fā)生反應．其實質是一個α-氫原子加在另一個醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生產(chǎn)羥醛．例如：

羥醛不穩(wěn)定，受熱時即可脫水生成烯醛．

請用已學過的知識和上述信息回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一化合物A，是由B、C兩物質通過上述類型的反應生成的，試根據(jù)A的結構簡式寫出B、C的結構簡式：


（2）利用有關物質可合成肉桂醛（）和丁醇．請在下列合成線路的方框中填上有關物質的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．酸與堿發(fā)生反應時，除生成正鹽，如NaCl、K2SO4等外，還可能生成酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等，或者生成堿式鹽，如堿式氯化鎂[Mg（0H）Cl]、堿式碳酸銅：[Cu2（0H）2CO3]等．
請回答下列問題：
（1）CO2與Na0H溶液反應，可能生成正鹽--碳酸鈉，也可能生成酸式鹽--碳酸氫鈉．你認為在什么條件下會生成碳酸氫鈉CO2過量時．
（2）你認為堿式氯化鎂或堿式碳酸銅等堿式鹽能與鹽酸發(fā)生反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應．說明理由Mg（0H）Cl+HCl=H2O+MgCl2，Cu2（0H）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）你認為NaHSO4或NaHCO3等酸式鹽能與Na0H溶液反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應，說明理由NaHSO4+NaOH=H2O+Na2SO4，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某鹽的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四種離子，若K+的濃度為0.2mol/L，Mg2+的濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.3mol/L，則NO3-的濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.15mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑，煤的氣化的主要反應是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO和H2合成有機物的化學稱為一碳化學，如圖是合成某些物質的路線圖．
其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經(jīng)催化氧化可得到G，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A：CH3OH，H：HOCH2CH2CH2CH3，A和H的關系是互為同系物．
（2）利用合成氣（H2+CO）生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是A．
①以合成氣為原料的反應都是化合反應；②改變合成氣中的CO與H2的體積比，可得到不同的產(chǎn)物；③合成氣的轉化反應需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成；④從合成氣出發(fā)生成氣烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑；⑤以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯烴或水．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
（3）寫出下列反應的化學式：①CH3COOH+E→F：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知Mg3N2與H2O可以發(fā)生如下反應：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．鎂帶（已除去氧化膜）在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2.0 mol•L-1的鹽酸中，再用20mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．求鎂帶的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．對有氣體參加的化學反應，通過減小體積增大體系壓強，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大
B．升高溫度，主要是因為分子運動加劇，碰撞頻率提高，因而反應速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某校實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：
相關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
實驗步驟：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入10mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．[提純]：將反應后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl2．再進行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本實驗分液所得產(chǎn)物應從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提純過程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入無水CaCl2的作用是干燥所得環(huán)己烯（產(chǎn)物）．
（4）本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是75%（產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）        （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）          （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率． 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）

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