Question

【題目】將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L（標準狀況），問：
（1）寫出有關反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式：；；；
（2）2.24L氣體的成分為：；
（3）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量：第一種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
第二種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．

Answer 1

【答案】
（1）2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）O2和CO2
（3）0.16；0.02；0.02；0.09
【解析】解：（1）發(fā)生反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成氣體為O2與CO2 ， 將生成的干燥氣體全部通入另一份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 有關離子方程式為：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O、H++HCO =H2O+CO2↑；，所以答案是：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；H++HCO =H2O+CO2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）由（1）分析可知，2.24L混合氣體的成分為：O2和CO2 ， 所以答案是：O2和CO2；（3）生成的O2和CO2的物質的量為 =0.1mol，2.016LO2的物質的量為： =0.09mol，則： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氣體物質的量減小△n 2 2 1
n m 0.1mol﹣0.09mol=0.01mol
則n=m=0.02mol，
①若CO2完全反應，則第一份生成CO2的為0.02mol，O2為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，則：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.16mol 0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.02mol 0.02mol，
所以答案是：0.16；0.02；
②若CO2未完全反應，則Na2O2應是0.02 mol，
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.02mol 0.01mol
則第一份生成O2的為0.01mol，所以CO2為0.1mol﹣0.01mol=0.09mol，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.09mol 0.09mol
所以答案是：0.02；0.09．