【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+

陰離子

SO 、 HCO 、 OH、Cl

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是:
①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,僅有B為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液,只有A中放出無色氣體,只有D中產生白色沉淀;
⑤將B、C兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:B , D
(2)C可用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理
(3)將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

(4)在mmL b molL1 C溶液中,加入等體積a molL1 的E溶液.當a≤3b時,生成沉淀的物質的量是 mol;當3b<a<4b件時,生成沉淀的物質的量是 mol.

【答案】
(1)KCl;CuSO4
(2)Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
(3)C
(4)
×103;(4mb﹣ma)×103
【解析】解:①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液,則D中含有Cu2+;②將E溶液滴入到C溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解,則C中含有Al3+ , E中含有OH 離子;③進行焰色反應實驗,只有B含有K+離子,結合②可知E是NaOH;④在各溶液中加入Ba(NO32溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,則A中含有HCO 離子,D中產生白色沉淀,則D中含有SO42離子,所以D是CuSO4 , C是AlCl3;⑤將B、C兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,則B是KCl,所以A是NaHCO3 . (1)由上述分析可知,B、D分別是:KCl、CuSO4 , 所以答案是:KCl;CuSO4;(2)C為氯化鋁,水解生成膠體可凈化水,離子反應為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ , 所以答案是:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;(3)發(fā)生反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,則反應后剩余0.01molNaOH,生成0.01molNa2CO3 , 再滴加鹽酸,首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,開始沒有氣體放出,共消耗鹽酸 =0.2L,繼續(xù)滴加鹽酸時,發(fā)生反應:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成0.01mol氣體,又消耗鹽酸為 =0.1L,共消耗鹽酸0.3L,選項中圖象C符合,故選:C;(4)在m mL b molL1 AlCl3溶液中,加入等體積a molL1 的NaOH溶液,當a≤3b時,堿不足,發(fā)生Al3++3OH═Al(OH)3↓,生成沉淀的物質的量是m×103L×amol/L× = ×103mol;當3b<a<4b時,則Al3++3OH═Al(OH)3↓,生成沉淀為mb×103mol,消耗NaOH為3mb×103mol,然后發(fā)生Al(OH)3+OH═AlO +2H2O,則由Al(OH)3+OH═AlO +2H2O可知溶解的沉淀為am×103mol﹣3b×103mol,最后生成的沉淀為mb×103mol﹣(am×103mol﹣3b×103mol)=(4mb﹣mama)×103mol,所以答案是: ×103;(4mb﹣ma)×103

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【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命.下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

成分

質量(g)

摩爾質量(gmol1

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

3.48

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

1.58

158

硝酸銀

0.02

170


(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于電解質的是
A.蔗糖
B.硫酸鉀
C.高錳酸鉀
D.硝酸銀
(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為
(3)配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少 , (填寫所缺儀器的名稱).
(4)配制溶液時有以下幾個操作:①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉移溶液 ⑦定容,
正確的操作順序是(填序號).
(5)若定容時俯視容量瓶刻度線,會使所配溶液濃度(填偏大、偏小、不變).

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【題目】下列反應中,還原劑與氧化劑的質量比和物質的量之比不相同的是(
A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空氣中燃燒
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空氣中燃燒

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【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1。根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是(  )

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol1

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【題目】將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份,其中一份加入100mL鹽酸,充分反應后溶液為中性,放出氣體(已干燥)2.24L(標準狀況),將生成的氣體全部通入另一份混合粉末,充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L(標準狀況),問:
(1)寫出有關反應的方程式,是離子反應的寫離子方程式:;;
(2)2.24L氣體的成分為:;
(3)試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量:第一種情況:n(Na2O2)=mol和n(NaHCO3)=mol;
第二種情況:n(Na2O2)=mol和n(NaHCO3)=mol.

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【題目】圖中A~K分別代表一種物質.已知A易溶于水,分解得到B、C、D的物質的量比為1:1:2,B氣體能使品紅溶液褪色,C為常見的液體,D氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{,F(xiàn)為淡黃色固體單質,K為常見的二元強酸,圖中有部分生成物未標出.
(1)A的化學式為
(2)寫出反應①的離子方程式:
(3)寫出反應②、④、⑤的化學方程式:②;
;

(4)在反應③中,每生成標準狀況下2.24L G時,轉移電子的物質的量為mol.

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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是(的絕對值均正確)

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應熱)

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應熱)

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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,在350℃時會迅速分解生成CaO和O2 , 殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面,其工業(yè)生產流程如下:
(1)步驟②制取CaO28H2O的反應(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應.
(2)該流程中可循環(huán)使用的物質是
(3)檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是
(4)在CaO28H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是抑制CaO2分解和
(5)實驗室用如圖所示裝置測定產品中CaO2的含量(加熱、夾持、連接管等儀器省略).
①裝置連接的順序為(填字母);A中藥品為
②寫出實驗開始前檢驗裝置的氣密性的方法:
③若所取產品的質量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標準狀況),則產品中CaO2的質量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)

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【題目】某可充電的鋰離子電池,以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負極,含Li導電固體為電解質。放電時的電池總反應為:LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是

A.放電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應

B.放電時,正極反應為:Li+LiMn2O4+e =Li2Mn2O4

C.充電時,LiMn2O4發(fā)生氧化反應

D.充電時,陽極反應為:Li++e =Li

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