Question

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W₂O是酸性氧化物，W₂O與水反應的方程式為______________         __________________，W₂O的結構式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)₂與W₂性質相似，則(XY)₂分子中含有的化學鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)₂的制備原理同實驗室制取W₂類似，在酸性條件下用MnO₂氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)₂的離子方程式________________________________。

Answer 1

（1）NH₃+HNO₃==NH₄NO₃(1分)；(1分)。
（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e^—+6OH^—==SiO₃^2—+3H₂O  (2分)。
（3）Cl₂O+H₂O="=2HClO" (2分)；Cl—O—Cl(1分)
（4）2Al+2OH^—+2H₂O==2AlO₂^—+3H₂↑(2分)
（5）極性鍵，非極性鍵(2分)，
MnO₂+4H⁺+2CN^—==Mn²⁺+(CN)₂+2H₂O (2分，(CN)₂后面標或不標“↑”都不扣分；寫了“△”不扣分)。

試題分析：根據(jù)題目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六種元素分別為C、N、Na、Al、Si、Cl。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，最高價氧化物對應水化物為HNO₃，故發(fā)生反應為：NH₃+HNO₃==NH₄NO₃
（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C與Si作電極，同NaOH溶液構成原電池時，Si作負極失電子。
（3）Cl ₂O是酸性氧化物，與水反應時生成氯元素同一價態(tài)的含氧酸。
（5）(CN)₂與Cl ₂性質相似為擬鹵素，實驗室中制取Cl ₂用MnO₂氧化Cl^—離子得到，類比既得。