下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（   ）
A．  I、Br、Cl      B．  Al、Si、P      C．  O、S、Na       D．  C、N、B
C

試題分析：A．  I、Br、Cl是同一主族的元素，由于原子核外電子層數(shù)逐漸減小，所以原子半徑逐漸減小。錯(cuò)誤。B．  Al、Si、P是同一周期的元素，由于原子序數(shù)逐漸增大，因此原子半徑逐漸減小。錯(cuò)誤。C．  O、S是同一主族的元素，由于原子核外電子層數(shù)S比O多，所以原子半徑S>O；Na、S是同一周期的元素，由于所以序數(shù)S大于Na，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，因此原子半徑Na>S。故這三種元素的原子半徑關(guān)系為：O< S <Na。正確。  D． 這三種元素是同一周期的元素。由于原子序數(shù)B< C<N，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。故原子半徑關(guān)系為B>C>N。 錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Co是r射線的放射源，關(guān)于27Co的說法正確的是     
A．質(zhì)子數(shù)為 33B．中子數(shù)為27C．質(zhì)量數(shù)為60D．核電荷數(shù)為60

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A在周期表中的位置是           ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為              ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯       色。
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)
組成和結(jié)構(gòu)信息
a
含有A的二元離子化合物
b
含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
c
化學(xué)組成為BDF2
d
只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為     ；b的化學(xué)式為              ；；c的電子式為                ；
d的晶體類型是                 。
（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過    鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號(hào))
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為______________         __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有____種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________（至少填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）屬于稀有氣體的是_________（填元素符號(hào)，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列_____________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為25。下列說法正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．非金屬性：W>Z                                    
B．原子半徑：X<Y
C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D．Y的最高價(jià)氧化的水化物酸性強(qiáng)于W最高價(jià)氧化的水化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素，回答下列問題：
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點(diǎn)最高的是____，其沸點(diǎn)最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是_______，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對(duì)比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。

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