（1）下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是______
A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水
C．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D．用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請(qǐng)將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中．
A．給試管中的液體加熱時(shí)，液體超過(guò)試管容積的
1
3
______．
B．用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液______．
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)
①所必須的儀器為______
②若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該（填標(biāo)號(hào)）______
A．直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中
B．加水重新定容后貯存于容量瓶中
C．重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中．
（1）A．量取5.2mL的稀硫酸，選用200mL量筒誤差大，應(yīng)選用10mL量筒，故A錯(cuò)誤；
B．100mL燒杯不能精確量取99克的水，故B錯(cuò)誤；
C．托盤天平能準(zhǔn)確到0.1g，所以能用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體，故C正確；
D．溴水有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故D錯(cuò)誤；
E．250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故E正確；
故選：C、E；
（2）向試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，液體不得超過(guò)試管容積的
1
3
，否則加熱時(shí)容易噴出傷人；
KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管；
故答案為：液體沸騰時(shí)易沖出試管；堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水；
（3）①實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品（或用量筒和膠頭滴管量取液體），在燒杯中溶解或稀釋，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存．
所以需要的儀器為：量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
②定容時(shí)俯視，溶液的體積減小，根據(jù)c=
n
v
分析所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，
故答案為：偏高；
③定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，是因?yàn)槿芤簻粼诳潭染�以上，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，所以直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用來(lái)鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（　　）
A．通入酸性KMnO4溶液中B．通入足量的溴水中
C．點(diǎn)燃D．能入H2后加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204）測(cè)定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液無(wú)色，再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是______．
（3）該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器______（寫二種）
（4）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體的質(zhì)量均相同，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）
10.416218.25
217.04
316.96
滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是（只要寫兩種）：
A．______
B．______
（5）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、______、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測(cè)定溶液pH的方法來(lái)確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用______測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意______．
（4）滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請(qǐng)繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．（如有幾種，可任填一種）
指示劑變色范圍
（pH）		各范圍內(nèi)顏色
前中間后
甲基橙3.1～4.4紅橙色黃
石蕊5.0～8.0紅紫色藍(lán)
酚酞8.2～10.0無(wú)粉紅紅
（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為______．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會(huì)造成計(jì)算值______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)．幾位同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)完成了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直至氫氧化鈉過(guò)量．
①在實(shí)驗(yàn)中要求用試紙測(cè)量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號(hào)）

②如圖2中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄．______（填序號(hào)）
（2）乙同學(xué)配制100mL1.5mol?L-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應(yīng)過(guò)程都是放熱過(guò)程，都可以設(shè)計(jì)成原電池
（3）丙同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測(cè)定的結(jié)果，該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
②請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體______g．溶液配制過(guò)程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是______（填儀器選項(xiàng)符號(hào)）．
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．燒杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過(guò)中和滴定測(cè)定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______．滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù)NaOH溶液體積（mL）
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為______．
（3）上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是______（填選項(xiàng)符號(hào)）
A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計(jì)測(cè)得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

BrCl沸點(diǎn)為10℃，遇水劇烈水解，有強(qiáng)烈的氧化性，是工業(yè)上重要的水處理殺菌劑．Br2沸點(diǎn)為58.8℃．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室合成BrCl，其裝置如圖所示（夾持儀器略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置C中的試劑為______．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）裝置D中球形容器及長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______，裝置D用水浴加熱并控制溫度40-42℃，溫度不宜過(guò)高的原因是______．
（4）提純E中得到的粗BrCl的實(shí)驗(yàn)操作方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為______，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為______；
（5）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來(lái)源有______（用化學(xué)方程式表示），對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備NH3可用NaOH固體和濃氨水為原料方便制得
B．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
C．工業(yè)制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料
D．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬

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