Question

【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是________。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。

（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì)，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________，對應反應的離子方程式是________。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。

（6）過程Ⅲ實驗的目的是________。

Answer 1

【答案】 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 淀粉KI試紙變藍 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 打開活塞b，將C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?/span> 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Fe3+氧化碘離子實驗的干擾

【解析】試題分析：本題考查Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱的實驗探究，涉及實驗的分析、Cl2的制備、實驗現(xiàn)象的描述、離子方程式的書寫。

（1）84消毒液的有效成分為NaClO，向84消毒液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為Cl2，反應的化學方程式為NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（2）根據(jù)裝置圖中的試劑，驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：濕潤的淀粉KI試紙變藍，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。

（3）B中的溶液變?yōu)辄S色，B中反應為Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

（4）要驗證Fe3+的氧化性強于I2，依據(jù)的反應原理為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；過程II的C中溶液變?yōu)辄S色說明C中FeCl2被氧化成FeCl3，所以驗證Fe3+的氧化性強于I2，過程IV的操作是：打開活塞b，將C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩；實驗現(xiàn)象是：靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙�。反應的離子方程式為2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

（5）由于Cl2有毒，污染大氣，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（6）由于氯氣也能將KI氧化成I2，要驗證Fe3+的氧化性強于I2必須排除Cl2的干擾，即必須確認C的黃色溶液中無Cl2。過程III向B中加入一定量KSCN溶液，混合液呈紅色說明B中FeCl2被氧化成FeCl3；一段時間后B中紅色加深說明過程II的B中FeCl2未被完全氧化，則過程II的C中FeCl2未被完全氧化、黃色溶液中沒有Cl2；過程III的實驗目的是：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Fe3+氧化碘離子實驗的干擾。