活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
（2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。
A該溶液中
B．該溶液中
C．該溶液中
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應(yīng)加入_______molKMnO4 .

（1）焰色反應(yīng)（2）BC（3）Na2CO3；0.0015

解析試題分析：由實驗流程可知，含鋅物料為原料，采用硫酸浸出鋅，過濾除雜，得到濾液中含鋅離子，與加入的Na2CO3溶液反應(yīng)生成堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅。（1）Na的焰色為黃色，則檢驗溶液中含有Na+，常用焰色反應(yīng)。（2）根據(jù)電荷守恒知B正確，根據(jù)物料守恒知C正確，因為碳酸鈉水解顯堿性，稀釋時促進水解，故氫氧根濃度變化小于100倍，pH＞10，D錯誤。（3）Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)，均可與碳酸鈉反應(yīng)；適量KMnO4將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，由電子守恒計算。
考點：考查離子的檢驗、溶液中離子濃度關(guān)系、氧化還原計算等知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是

A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是

A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生了變化
C．共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）將0．08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是      ，當還原劑失去1mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當 a +b ＝0．18時，殘留固體的質(zhì)量為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。一種MnO2制備KMnO4的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應(yīng)方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式                      ；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對粗鎳進行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
②

物質(zhì)
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10－36
2.2×10－20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根據(jù)信息回答： 
（1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃ 時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因為                                            ；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時間后，過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進行除雜（填正確答案標號）。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學方程式為                       。
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實驗誤差角度分析主要原因為：                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10－2
2.5×10－4
7.8×10－4
2.4×10－4
1.7×10－3
 
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為___________________________________。 
②過程II之后檢測Ca2＋、Mg2＋及過量Ba2＋是否除盡時，只需檢測Ba2＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。
② 鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－  還原為I2的離子方程式是___________________________。
③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     
3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是                     。
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________。
(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產(chǎn)物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為________。

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