判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化
C．共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象

B

解析試題分析：根據(jù)分散系中分散質(zhì)的直徑大小來判斷膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的直徑是在1nm～100nm之間，故A錯誤；氧化還原反應的特征是化合價的變化，則可以利用化合價是否變化來判斷氧化還原反應，故B正確；全部由非金屬元素組成的化合物不一定為共價化合物，如銨鹽，故C錯誤；化學變化中一定有新的物質(zhì)生成，而有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象不一定發(fā)生化學變化，如濃硫酸稀釋放出熱量，故D錯誤，答案選B。
考點：考查膠體、氧化還原反應、共價化合物、化學變化等
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大，學生不能得分。本題考查知識點較多，但都很基礎，注重對氧化還原反應、膠體、共價化合物、化學變化的考查，熟悉并熟練記住基礎知識即可解答。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系，其中正確的是(    )
  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（   ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時，下列判斷不正確的是

A．反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變
B．反應后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
C．參加反應的Cl2為1 mol
D．反應的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等．請回答：
（1）n=       （2）氧化產(chǎn)物是        （3）1mol水可還原      mol BrFn?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：
①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應②中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為     mol。
（4）從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有   mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：
堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應                  
②鉀還原硝酸鉀，同時還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
（2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。
A該溶液中
B．該溶液中
C．該溶液中
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應加入_______molKMnO4 .

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。
(3)反應中氧化產(chǎn)物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數(shù)目：                             。

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