化學(xué)與環(huán)境、能源、材料和科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（  ）
A．鼓勵(lì)汽車(chē)、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環(huán)境保護(hù)基本無(wú)關(guān)系
B．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D．氫氧燃料電池要廣泛地應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)、生活中，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決
的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一
A
汽車(chē)、家電“以舊換新”，可以減少?gòu)U棄物的排放，促進(jìn)節(jié)能減排。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

研究氮及其化合物具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應(yīng)的氧化劑是______．
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng)，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示．則圖1中兩條曲線(xiàn)X和Y，表示N2O4濃度變化的是______，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生圖中變化，可采取的措施是______
（3）25℃時(shí)，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測(cè)得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
則反應(yīng)4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
（5）用電化學(xué)法可獲得N205．如圖2裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的
c（OH-）=l0－amol·L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為          kJ。
⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為             。
⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說(shuō)法正確的是           
A．溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1
B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是        （填字母。
A．H2的百分含量保持不變
B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。
CO2＋4H22H2O ＋         。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為             ；負(fù)極的反應(yīng)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是
A．NaOHB．NaHSO4C．HC1D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．醋酸的電離常數(shù)為Ka，CH3COO-的水解常數(shù)為Kh，則Ka·Kh=Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣是人類(lèi)最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是(　　)
A．pH＝7的溶液是中性
B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性

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同步練習(xí)冊(cè)答案