關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
D．醋酸的電離常數(shù)為Ka，CH3COO-的水解常數(shù)為Kh，則Ka·Kh=Kw
D
醋酸部分電離，它的起始物質(zhì)的量濃度比c（H+）大得多，A錯；由于水也電離出H+，c(H+)>c(CH3COO-)B錯；加水稀釋100倍，pH上升不到2個單位，C錯。Kh=c（OH-）（CH3COOH）/c（CH3COO-），給表達(dá)式上下同乘以c（H+），方可推斷出Ka·Kh=Kw。答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測定平衡時的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
試回答下列問題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號
氫氧化鋇的體積/mL
硫酸氫鈉的體積/mL
溶液的pH
①
33.00
0.00
8
②
33.00
x
7
③
33.00
33.00
6
（1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
（4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
（5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標(biāo)號）。
　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
　　C．c()＋c()＝c()＋c()
　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與環(huán)境、能源、材料和科技等密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（  ）
A．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環(huán)境保護(hù)基本無關(guān)系
B．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D．氫氧燃料電池要廣泛地應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)、生活中，高容量儲氫材料的研制是需解決
的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

250C時，pH=3的HNO3，下列該硝酸說法正確的是
A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5
C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度與該硝酸相同
D．該硝酸中加入少量的Zn粒產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定以測定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（pH）
5．0～8．0
3．1～4．4
4．4～6．2
8．2～10．0
 
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用           作指示劑。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為                              。

（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26．02
25．35
25．30
 
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                      。
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡)：C1＝           mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)
D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )
A．－488．3 kJ/molB．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 
A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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