如圖所示的裝置中，a、b是惰性電極，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO4溶液．通電一段時間后，a極附近呈紅色，請按要求填空．
（1）確定電源的正負極：X
 
，Y
 
．
（2）在乙池中，SO42-向
 
極運動（填“Cu”或“Pt”）．
（3）寫出Pt極上發(fā)生反應的電極反應式
 
．
（4）若電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，在標準狀況下a極上逸出氣體的體積是
 
．
（5）若CuSO4足量，當乙池中的電極上析出640mg金屬時，溶液的pH=
 
．（電解前后溶液的體積變化忽略不計）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時間后，a極附近呈紅色，說明a為電解池的陰極，生成氫氣和OH-，則b為陽極，X為負極，Y為正極，電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，電解氯化鈉溶液時，陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應為2H++2e-=H2↑，電解硫酸銅溶液時，陽極反應為4OH--4e-=O2↑+4H2O，陰極反應為Cu2++2e-=Cu，總方程式為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，以此解答該題．
解答： 解：（1）甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，通電一段時間后，a極附近呈紅色，說明a為電解池的陰極，生成氫氣和OH-，則b為陽極，X為負極，Y為正極，
故答案為：負極；正極；
（2）乙裝置中，Pt為陽極，電解時，陰離子向陽極移動，故答案為：Pt；
（3）電解硫酸銅溶液時，陽極反應為4OH--4e-=O2↑+4H2O，陰極反應為Cu2++2e-=Cu，故答案為：4OH--4e-=O2↑+4H2O；
（4）若電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，電解氯化鈉溶液時，陰極反應為2H++2e-=H2↑，由電極方程式可知生成0.05molH2，體積為1.12L，故答案為：1.12L；
（5）若CuSO4足量，當乙池中的電極上析出640mg金屬時，n（Cu）=
0.64g
64g/mol
=0.01mol，由總方程式2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4可知生成0.01molH2SO4，
則c（H+）=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L，pH=1，
故答案為：1．
點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力、計算能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 70 66
主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y元素的金屬性 X＜Y
B、X、Y、Z、W的單質(zhì)都具有可燃性
C、Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以與Z的氫化物反應生成ZW

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究：
實驗一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）品紅溶液的作用是
 
．
（3）裝置丁中的試劑是
 
．
實驗二：用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取H2O2，制取過程如圖所示（部分物質(zhì)已省略）．

某同學用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并利用下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)，離子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步驟①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋，再加稀硫酸酸化．
步驟②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知a、e、H為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構特點如下：
粒子代碼 a e H
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負電荷 0
（1）請寫出H的電子式
 

物質(zhì)A由a、e 構成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如圖1所示，反應①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應

（2）寫出②反應的離子反應方程式：
 
．
（3）反應②用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應產(chǎn)生危險，能保證B和C不接觸，所使用的一種特殊材料的名稱為
 
．
（4）實驗室模擬工業(yè)反應②的過程如圖2所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL B氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
 

圖3中C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應，I和J的相對分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料．

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1mol K時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（6）E（溶液）能與H以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構，則N的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表
元素代號 X Y Z L M Q
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
就以上6種元素，用化學用語回答下列問題
（1）同主族的元素是
 
．
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為
 
．
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式
 
．
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H2的物質(zhì)的量之比為
 

（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題．
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），實驗室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是
 
；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學方程式是
 
．
（2）25℃時，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是
 
．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為
 
．
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學式為
 
．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）
 
 c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
 
，
 
，
 
．
（2）該混合溶液中共有
 
種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是
 
；濃度為0.02mol/L的是
 
；
②
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
③
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和比H+多0.008mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是（　�。�
A、水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
B、HS-電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
編號 A B C D
實驗
方案

食鹽水
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
置于光亮處
實驗
目的		 驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕		 驗證Fe電極被保護 驗證乙炔的還原性 驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應
A、AB、BC、CD、D

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