Question

回答下列問(wèn)題．
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃ 溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是

 

；將FeCl₃溶液蒸干、灼燒，此過(guò)程中所涉及到的化學(xué)方程式是

 

．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是

 

．
（3）某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是

 

，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ieygqqa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液顯

 

（填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）

 

 c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：（1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，向溶液中加入酸能抑制氯化鐵水解；蒸干灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵；
（2）向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度的抑制一水合氨電離；
（3）①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，水中含有氫離子和氫氧根離子，則該溶質(zhì)只能是醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大��；
②溶液中c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），說(shuō)明溶液中不能水電離出氫氧根離子，還含有強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-），則溶液中還含有醋酸鈉；
③根據(jù)電荷守恒判斷，醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量．

解答： 解：（1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，則pH＜7；
配制氯化鐵溶液時(shí)，為防止鐵離子水解，可以向溶液中加入鹽酸而抑制鐵離子水解；
氯化氫具有揮發(fā)性，鐵化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱過(guò)程中，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)氯化鐵水解，蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以最后得到的固體是氧化鐵，反應(yīng)方程式為：
FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl  或FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HCl↑、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：＜；Fe³⁺發(fā)生水解，加入鹽酸后，抑制其水解；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl  或FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HCl↑、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入氯化銨時(shí)，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，
故答案為：氨水中存在電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．NH₄Cl溶于水，發(fā)生電離：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，產(chǎn)生大量NH₄⁺，使氨水的電離平衡向左移動(dòng)，溶液中c（OH^-）減小；
（3）①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，水能電離出氫離子和氫氧根離子，溶液中還含有醋酸根離子和鈉離子，所以該溶質(zhì)只能是醋酸鈉；
醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：醋酸鈉；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②溶液中c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），說(shuō)明溶液中不能水電離出氫氧根離子，還含有強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-），則溶液中還含有醋酸鈉，所以該溶液中的溶質(zhì)是NaOH、CH₃COONa，
故答案為：NaOH、CH₃COONa；
③溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，因?yàn)槎�者的體積相等，所以醋酸的濃度大于氫氧化鈉，故答案為：中性；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類(lèi)水解的影響因素結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等，難點(diǎn)是溶液中溶質(zhì)的確定，根據(jù)離子濃度判斷．