Question

【題目】化學小組同學為探究氯水的成分及性質進行了如下實驗：

	實驗①	實驗②	實驗③	實驗④	實驗⑤
實驗操作（氯水均為新制）
實驗現(xiàn)象	蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色	溶液變藍	石蕊溶液先變紅，后褪色	產生白色沉淀	產生大量無色氣泡

（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）

（1）證明氯水中含有Cl-的是實驗__（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應__。

（2）由實驗②的現(xiàn)象可推斷非金屬性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子結構解釋其原因：Cl和I同主族，__，得電子能力：Cl＞I（請補充完整）。

（3）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同學們根據“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質，認為實驗⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補充實驗：__（填操作、現(xiàn)象）。

（5）同學們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據，得到如圖曲線。

解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是__。

Answer 1

【答案】④ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓ ＞ 核外電子層數(shù)：Cl＜I，原子半徑：Cl＜I H+（或HCl） HClO 反應后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④ 由于2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分數(shù)增加；Cl2與水不斷反應和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大 溶液的pH隨時間增長逐漸減�。ㄗ罱K不變）

【解析】

實驗①能說明氯氣易溶于水；實驗②證明氯氣能從KI中置換出I2；實驗③說明氯水具有酸性且有漂白性；實驗④說明氯水中含有Cl-，與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀；實驗⑤中氯氣與過氧化氫反應生成無色氣體氧氣，其化學反應方程式為：H2O2+Cl2=2HCl+O2。

（1）氯氣溶于水，且一部分氯氣與水反應，其離子反應方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實驗④證明氯水中含有Cl-，與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀，其離子反應方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案為：④；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl-+Ag+=AgCl↓；

（2）實驗②中淀粉變藍，說明氯氣與KI發(fā)生反應置換出I2，其反應方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，可推斷非金屬性：Cl>I。由原子結構解釋其原因：Cl和I同主族，核外電子層數(shù)：Cl＜I，原子半徑：Cl＜I，得電子能力：Cl＞I，故答案為：＞；核外電子層數(shù)：Cl＜I，原子半徑：Cl＜I；

（3）氯氣溶于水，且一部分氯氣與水反應，其離子反應方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含有H+，溶液顯酸性，石蕊溶液先變紅，又因為HClO具有強氧化性，使紅色石蕊褪色，故答案為：H+（或HCl）； HClO；

（4）實驗⑤中氯氣氧化過氧化氫反應生成無色氣體氧氣，其化學反應方程式為：H2O2+Cl2=2HCl+O2，反應后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④，證實Cl2將H2O2氧化，故答案為：反應后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液，產生的沉淀量明顯大于實驗④；

（5）氯氣溶于水，且一部分氯氣與水反應，其離子反應方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分數(shù)增加，Cl2與水不斷反應和HClO分解生成的HCl溶液的pH隨時間增長逐漸減小（最終不變），c(Cl-)增大，故答案為：由于

2HClO2HCl+O2↑，使O2體積分數(shù)增加；Cl2與水不斷反應和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大；溶液的pH隨時間增長逐漸減�。ㄗ罱K不變）。